Gases, pressure and volume · Gases, pressão e volume
| English | Português |
|---|---|
| pressure/ˈpreʃə/ | pressão |
| volume/ˈvɒljuːm/ | volume |
| Boyle's law/bɔɪlz lɔː/ | Lei de Boyle |
Squeezing a gas
- Push a bicycle pump with your finger over the end and you can feel the gas push back harder as you squeeze.
- For a fixed amount of gas at constant temperature, pressure 压强 and volume 体积 are linked.
Espremendo um gás
- Pressione uma bomba de bicicleta com o dedo sobre a extremidade e você sentirá o gás empurrar de volta com mais força à medida que espreme.
- Para uma quantidade fixa de gás a temperatura constante, pressão 压强 e volume 体积 estão ligados.
Gas pressure is caused by particles: · A pressão de um gás é causada por partículas:
Collisions with the walls create pressure. · Colisões com as paredes criam pressão.
Pressure from particles
- Gas pressure comes from particles colliding with the container walls.
- More frequent or harder collisions mean higher pressure.
A heated gas: faster particles spread out and take up more space
Pressão das partículas
- A pressão do gás vem de partículas colidindo com as paredes do recipiente.
- Colisões mais frequentes ou mais fortes significam maior pressão.
Um gás aquecido: partículas mais rápidas se espalham e ocupam mais espaço
Gases, pressure & volume · Gases, pressão & volume
p = k / V
Squeeze the volume and the pressure · pressão rises (Boyle's law). · Comprima o volume e a pressão sobe (Lei de Boyle).
At constant temperature, if the volume of a gas decreases, the pressure: · A temperatura constante, se o volume de um gás diminui, a pressão:
Smaller volume → more frequent collisions → higher pressure. · Menor volume → colisões mais frequentes → maior pressão.
At constant temperature, pressure × volume stays constant for a fixed mass of gas. · A temperatura constante, pressão × volume permanece constante para uma massa fixa de gás.
This is Boyle's law. · Esta é a lei de Boyle.
Pressure and volume
- Squeeze a gas into a smaller volume and the particles hit the walls more often → higher pressure.
- Pressure × volume = constant (at fixed temperature) — this is Boyle's law 玻意耳定律.
As volume decreases, pressure increases — their product stays constant.
Pressão e volume
- Esprema um gás para um volume menor e as partículas batem nas paredes com mais frequência → maior pressão.
- Pressão × volume = constante (a temperatura fixa) — esta é a Lei de Boyle 玻意耳定律.
À medida que o volume diminui, a pressão aumenta — seu produto permanece constante.
A gas at pressure 200 and volume 4 is compressed to volume 2. What is the new pressure? · Um gás à pressão 200 e volume 4 é comprimido para volume 2. Qual é a nova pressão?
200 × 4 = p × 2, so p = 800 ÷ 2 = 400. · 200 × 4 = p × 2, logo p = 800 ÷ 2 = 400.
If you halve the volume of a gas at constant temperature, the pressure will ______. · Se você reduzir pela metade o volume de um gás à temperatura constante, a pressão ______.
Pressure and volume are inversely related. · Pressão e volume são inversamente proporcionais.
Using the relationship
- If you halve the volume, the pressure doubles.
- So p₁V₁ = p₂V₂ lets you find a new pressure or volume.
Worked example. A gas at pressure 100 in a volume of 6 is squeezed to a volume of 2. Since pV is constant: 100 × 6 = p × 2, so p = 600 ÷ 2 = 300. Third the volume, triple the pressure.
Usando a relação
- Se você reduzir o volume pela metade, a pressão dobrará.
- Então p₁V₁ = p₂V₂ permite encontrar uma nova pressão ou volume.
Exemplo resolvido. Um gás a pressão 100 em um volume de 6 é comprimido para um volume de 2. Como pV é constante: 100 × 6 = p × 2, então p = 600 ÷ 2 = 300. Reduzir o volume a um terço triplica a pressão.
You've got it
- gas pressure comes from particles colliding with the walls
- pressure × volume = constant at fixed temperature (Boyle's law)
- halve the volume → double the pressure (p₁V₁ = p₂V₂)
Entendeu?
- a pressão do gás vem de partículas colidindo com as paredes
- pressão × volume = constante a temperatura fixa (Lei de Boyle)
- reduzir o volume pela metade → dobrar a pressão (p₁V₁ = p₂V₂)