Galvanic and Electrolytic Cells · Células Galvânicas e Eletrolíticas
| English | Português |
|---|---|
| galvanic cell/ɡælˈvænɪk sel/ | célula galvânica |
| electrolytic cell/ɪˌlektrəˈlɪtɪk sel/ | célula eletrolítica |
Turning chemistry into current
- A battery turns a chemical reaction into flowing electrons.
- Run electricity backward, and you force a reaction uphill.
- Both use the same parts, but in opposite directions.
- Redox reactions and wires make the connection.
Transformando química em corrente
- Uma bateria transforma uma reação química em elétrons fluindo.
- Passar eletricidade para trás força uma reação cuesta acima.
- Ambas usam as mesmas partes, mas em direções opostas.
- Reações redox e fios fazem a conexão.
The galvanic cell
- A galvanic cell 原电池 uses a favourable redox reaction to make electricity.
- Electrons flow through the wire from anode to cathode.
- Oxidation happens at the anode; reduction at the cathode.
A célula galvânica
- Uma célula galvânica 原电池 usa uma reação redox favorável para gerar eletricidade.
- Elétrons fluem pelo fio do ânodo para o cátodo.
- Oxidação acontece no ânodo; redução no cátodo.
Electrons flow through the wire from... · Elétrons fluem pelo fio de...
Electrons travel anode to cathode in both cell types. · Elétrons viajam do ânodo para o cátodo em ambos os tipos de célula.
The electrolytic cell
- An electrolytic cell 电解池 uses electricity to force an unfavourable reaction.
- An outside power source pushes electrons the "wrong" way.
- It is used to plate metals or split compounds.
A célula eletrolítica
- Uma célula eletrolítica 电解池 usa eletricidade para forçar uma reação desfavorável.
- Uma fonte externa empurra elétrons no sentido "errado".
- É usada para metalizar metais ou decompor compostos.
An electrolytic cell uses electricity to... · Uma célula eletrolítica usa eletricidade para...
An outside source drives a non-spontaneous reaction. · Uma fonte externa impulsiona uma reação não espontânea.
Anode and cathode
- In both cells, oxidation is at the anode and reduction at the cathode.
- Galvanic: the reaction is spontaneous and releases energy.
- Electrolytic: the reaction is forced and consumes energy.
Ânodo e cátodo
- Em ambas as células, oxidação é no ânodo e redução no cátodo.
- Galvânica: a reação é espontânea e libera energia.
- Eletrolítica: a reação é forçada e consome energia.
Inside a galvanic cell · Dentro de uma célula galvânica
Tap each part to trace the electrons and ions in a spontaneous cell. · Toque em cada parte para rastrear elétrons e íons em uma célula espontânea.
In both cell types, oxidation occurs at the... · Em ambos os tipos de célula, a oxidação ocorre no...
Oxidation is always at the anode. · A oxidação sempre ocorre no ânodo.
A galvanic cell runs on a spontaneous reaction; an electrolytic cell forces a non-spontaneous one. · Uma célula galvânica opera com uma reação espontânea; uma célula eletrolítica força uma não espontânea.
That difference in drive defines the two cell types. · Essa diferença de impulsão define os dois tipos de célula.
Reduction always occurs at the ____. · A redução sempre ocorre no ____.
Reduction happens at the cathode in both cells. · A redução acontece no cátodo em ambas as células.
Is a battery powering a phone a galvanic or an electrolytic cell?
- It uses a spontaneous reaction to supply energy.
- So it is a galvanic cell.
É uma bateria alimentando um celular uma célula galvânica ou eletrolítica?
- Ela usa uma reação espontânea para fornecer energia.
- Então é uma célula galvânica.
A battery powering a device is which kind of cell? · Uma bateria alimentando um dispositivo é que tipo de célula?
It uses a spontaneous reaction to supply energy -- galvanic. · Usa uma reação espontânea para fornecer energia -- galvânica.
In both cells, oxidation is at the anode and reduction at the cathode -- that never changes. What differs is the drive: galvanic is spontaneous (makes current), electrolytic is forced (uses current). And electrons always flow from anode to cathode through the wire.
Em ambas as células, oxidação é no ânodo e redução no cátodo -- isso nunca muda. O que difere é a força motriz: galvânica é espontânea (produz corrente), eletrolítica é forçada (usa corrente). E elétrons sempre fluem do ânodo para o cátodo pelo fio.
A galvanic cell turns a spontaneous redox reaction into current, while an electrolytic cell uses current to force an unfavourable one. In both, oxidation is at the anode and reduction at the cathode, and electrons flow anode to cathode -- only the direction of the drive differs.
Uma célula galvânica transforma uma reação redox espontânea em corrente, enquanto uma célula eletrolítica usa corrente para forçar uma desfavorável. Em ambas, oxidação é no ânodo e redução no cátodo, e elétrons fluem do ânodo para o cátodo -- apenas a direção da força motriz difere.