Absolute Entropy and Entropy Change · Entropia Absoluta e Variação de Entropia
| English | Português |
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| standard molar entropy/ˈstændəd ˈməʊlə ˈentrəpi/ | entropia molar padrão |
Adding up the disorder
- Every substance has its own tabulated disorder value.
- Add up products and subtract reactants, just like enthalpy.
- The result tells you if a reaction spreads out or tightens up.
- You can even predict the sign at a glance.
Somando a desordem
- Cada substância possui seu próprio valor tabulado de desordem.
- Some os produtos e subtraia os reagentes, exatamente como a entalpia.
- O resultado diz se a reação se espalha ou se comprime.
- Você pode até prever o sinal de relance.
Standard molar entropy
- Each substance has a standard molar entropy 标准摩尔熵 $S°$.
- Unlike formation enthalpy, even elements have a nonzero $S°$.
- Gases have large values; solids have small ones.
Entropia molar padrão
- Cada substância possui uma entropia molar padrão 标准摩尔熵 $S°$.
- Diferente da entalpia de formação, até elementos possuem um $S°$ diferente de zero.
- Gases têm valores grandes; sólidos têm pequenos.
An element in its standard state has a standard entropy of zero. · Um elemento em seu estado padrão tem entropia padrão igual a zero.
Unlike formation enthalpy, every substance has a positive $S°$. · Diferente da entalpia de formação, toda substância tem um $S°$ positivo.
Products minus reactants
- $\Delta S_{rxn} = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$.
- A positive result means the reaction becomes more disordered.
- Multiply each entropy by its coefficient first.
Produtos menos reagentes
- $\Delta S_{rxn} = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$.
- Um resultado positivo significa que a reação torna-se mais desordenada.
- Multiplique cada entropia por seu coeficiente primeiro.
A reaction's entropy change is... · A variação de entropia de uma reação é...
$\Delta S = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$.
You multiply each standard entropy by its coefficient before summing. · Você multiplica cada entropia padrão por seu coeficiente antes de somar.
Coefficients scale the amount of each substance. · Os coeficientes escalonam a quantidade de cada substância.
Predicting the sign
- More gas moles on the product side give a positive $\Delta S$.
- Fewer gas moles give a negative $\Delta S$.
- A quick glance at the gas count often settles it.
Prevendo o sinal
- Mais mols de gás nos produtos resultam em um $\Delta S$ positivo.
- Menos mols de gás resultam em um $\Delta S$ negativo.
- Um rápido olhar para a contagem de gases muitas vezes resolve isso.
Sign of ΔS · Sinal de ΔS
Sort each reaction by the sign of its entropy change, using the change in moles of gas. · Classifique cada reação pelo sinal de sua variação de entropia, usando a mudança no número de mols de gás.
A reaction that consumes gas and forms only solids has $\Delta S$ that is... · Uma reação que consome gás e forma apenas sólidos tem um $\Delta S$ que é...
Losing gas moles lowers the disorder, so $\Delta S < 0$. · Perder mols de gás reduz a desordem, então $\Delta S < 0$.
Which substance typically has the largest standard entropy? · Qual substância geralmente tem a maior entropia padrão?
Gases are the most spread out, so they have the highest $S°$. · Gases são os mais dispersos, então possuem a maior $S°$.
Forming more moles of gas gives a ____ entropy change. · Formar mais mols de gás resulta em uma variação de entropia ____.
More gas means more disorder, so $\Delta S > 0$. · Mais gás significa mais desordem, portanto $\Delta S > 0$.
A reaction turns 2 gas molecules into 1. What is the sign of $\Delta S$?
- Fewer gas molecules means less disorder.
- So $\Delta S$ is negative.
Uma reação transforma 2 moléculas gasosas em 1. Qual é o sinal de $\Delta S$?
- Menos moléculas gasosas significam menos desordem.
- Então $\Delta S$ é negativo.
Unlike $\Delta H_f$, elements do not have zero standard entropy -- every substance has a positive $S°$. Use products minus reactants, each times its coefficient. And you can usually predict the sign from the change in the number of gas moles.
Diferente de $\Delta H_f$, elementos não possuem entropia padrão zero — toda substância tem um $S°$ positivo. Use produtos menos reagentes, cada um vezes seu coeficiente. E você pode geralmente prever o sinal a partir da mudança no número de mols de gás.
Every substance has a positive standard molar entropy $S°$ (even elements). A reaction's entropy change is $\Delta S_{rxn} = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$, scaled by coefficients. Its sign usually follows the change in gas moles: more gas gives positive $\Delta S$.
Toda substância possui uma entropia molar padrão positiva $S°$ (até mesmo elementos). A variação de entropia de uma reação é $\Delta S_{rxn} = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$, escalada pelos coeficientes. Seu sinal geralmente segue a mudança nos mols de gás: mais gás resulta em $\Delta S$ positivo.