pH and Solubility · pH e Solubilidade
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| solubility/ˌsɒljuːˈbɪlɪti/ | solubilidade |
Acid that dissolves the insoluble
- Some "insoluble" salts vanish when you add acid.
- Chalk fizzes and disappears in vinegar.
- The acid quietly removes one of the salt's ions.
- That removal pulls more solid into solution.
Ácido que dissolve o insolúvel
- Alguns sais "insolúveis" desaparecem quando você adiciona ácido.
- A giz efervesce e desaparece no vinagre.
- O ácido remove silenciosamente um dos íons do sal.
- Essa remoção puxa mais sólido para a solução.
Salts with basic anions
- Salts whose anion is a weak base dissolve more in acid.
- Carbonates, hydroxides, and fluorides are examples.
- Their anion reacts with the added $\text{H}^+$.
Sais com ânions básicos
- Sais cujo ânion é uma base fraca dissolvem mais em ácido.
- Carbonatos, hidróxidos e fluoretos são exemplos.
- Seu ânion reage com o $\text{H}^+$ adicionado.
Which type of salt dissolves more as the pH is lowered? · Que tipo de sal dissolve mais conforme o pH é reduzido?
A basic anion reacts with added acid, so more dissolves. · Um ânion básico reage com o ácido adicionado, então mais dissolve.
Salts of weak-acid anions, such as carbonates and ____, dissolve more in acid. · Sais de ânions de ácido fraco, como carbonatos e ____, dissolvem-se mais em ácido.
Hydroxide and carbonate anions are basic, so acid dissolves them. · Íons hidróxido e carbonato são básicos, então o ácido os dissolve.
Removing an ion shifts the balance
- Acid consumes the dissolved anion.
- That drops $Q$ below $K_{sp}$, so more solid dissolves.
- It is Le Chatelier applied to solubility 溶解度.
Remover um íon desloca o equilíbrio
- O ácido consome o ânion dissolvido.
- Isso reduz $Q$ abaixo de $K_{sp}$, fazendo com que mais sólido se dissolva.
- É Le Chatelier aplicado à solubilidade 溶解度.
Adding acid removes the anion, which drops $Q$ below $K_{sp}$, so the solid... · Adicionar ácido remove o ânion, o que faz o $Q$ cair abaixo de $K_{sp}$, então o sólido...
With $Q < K_{sp}$, more solid dissolves to restore equilibrium. · Com $Q < K_{sp}$, mais sólido dissolve para restaurar o equilíbrio.
The pH effect on solubility is an example of Le Chatelier's principle. · O efeito do pH na solubilidade é um exemplo do princípio de Le Chatelier.
Removing an ion shifts the dissolving equilibrium forward. · Remover um íon desloca o equilíbrio de dissolução para frente.
Not every salt cares
- Salts of strong-acid anions (like $\text{Cl}^-$) are unaffected by pH.
- Their anion is not a base, so acid does nothing.
- Only basic anions respond to pH.
Nem todo sal se importa
- Sais de ânions de ácidos fortes (como $\text{Cl}^-$) são inafetados pelo pH.
- Seu ânion não é uma base, então o ácido não faz nada.
- Apenas ânions básicos respondem ao pH.
The solubility of $\text{AgCl}$ changes strongly with pH. · A solubilidade de $\text{AgCl}$ muda fortemente com o pH.
$\text{Cl}^-$ is not a base, so pH has little effect. · $\text{Cl}^-$ não é uma base, então o pH tem pouco efeito.
Does $\text{CaCO}_3$ dissolve more in acid or in neutral water?
- Acid reacts with the carbonate ion.
- So $\text{CaCO}_3$ dissolves more in acid.
O $\text{CaCO}_3$ se dissolve mais em ácido ou em água neutra?
- O ácido reage com o íon carbonato.
- Então o $\text{CaCO}_3$ se dissolve mais em ácido.
Does pH change solubility? · O pH altera a solubilidade?
Sort each salt by whether lowering the pH makes it more soluble. · Classifique cada sal por se a redução do pH o torna mais solúvel.
$\text{CaCO}_3$ dissolves more in... · $\text{CaCO}_3$ dissolve mais em...
Acid reacts with the basic carbonate ion, dissolving more solid. · O ácido reage com o íon carbonato básico, dissolvendo mais sólido.
Only salts with a basic anion (from a weak acid, like carbonate or hydroxide) dissolve more in acid -- salts of strong-acid anions like chloride do not respond. Lowering the pH removes the anion, pulling more solid in. This is just Le Chatelier acting on the dissolving equilibrium.
Apenas sais com um ânion básico (de um ácido fraco, como carbonato ou hidróxido) se dissolvem mais em ácido — sais de ânions de ácidos fortes como cloreto não respondem. Reduzir o pH remove o ânion, puxando mais sólido para dentro. Isso é apenas Le Chatelier atuando sobre o equilíbrio de dissolução.
Salts with a basic anion (carbonates, hydroxides) dissolve more in acid: the added $\text{H}^+$ removes the anion, dropping $Q$ below $K_{sp}$ so more solid dissolves. Salts of strong-acid anions like chloride are unaffected -- it is Le Chatelier acting on solubility.
Sais com ânion básico (carbonatos, hidróxidos) dissolvem mais em ácido: o $\text{H}^+$ adicionado remove o ânion, fazendo com que $Q$ caia abaixo de $K_{sp}$, permitindo que mais sólido se dissolva. Sais de ânions de ácidos fortes como cloreto são inafetados — é Le Chatelier atuando sobre a solubilidade.