Introduction to Le Chatelier's Principle · Introdução ao Princípio de Le Chatelier
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| Le Chatelier's principle/lə ˈtʃeɪtlɪəz ˈprɪnsɪpl/ | Princípio de Le Chatelier |
A system that pushes back
- Disturb a balanced reaction and it fights the change.
- Add a reactant, and it consumes some of it.
- Squeeze the volume, and it shifts to relieve the pressure.
- The balance always adjusts to oppose whatever you did.
Um sistema que se opõe
- Perturbe uma reação equilibrada e ela luta contra a mudança.
- Adicione um reagente, e ele consome parte dele.
- Reduza o volume, e ele desloca para aliviar a pressão.
- O equilíbrio sempre se ajusta para se opor ao que você fez.
Shifting to counteract
- Le Chatelier's principle 勒夏特列原理 says a system at equilibrium responds to a stress.
- It shifts in the direction that partly counteracts that stress.
- The result is a new equilibrium.
Deslocamento para contrariar
- O Princípio de Le Chatelier 勒夏特列原理 diz que um sistema em equilíbrio responde a uma perturbação.
- Ele se desloca na direção que parcialmente contraria essa perturbação.
- O resultado é um novo equilíbrio.
Concentration and pressure
- Add a substance and it shifts away from it; remove one and it shifts toward it.
- Increase the pressure (smaller volume) and it shifts toward fewer gas moles.
- Decrease the pressure and it shifts toward more gas moles.
Concentração e pressão
- Adicione uma substância e ele se desloca para longe dela; remova uma e ele se desloca para perto dela.
- Aumente a pressão (menor volume) e ele se desloca para menos mols de gás.
- Diminua a pressão e ele se desloca para mais mols de gás.
Adding more reactant to an equilibrium shifts it toward... · Adicionar mais reagente a um equilíbrio desloca-o para...
The system shifts away from the added reactant, making products. · O sistema se desloca longe do reagente adicionado, formando produtos.
Increasing the pressure shifts a gas equilibrium toward the side with... · Aumentar a pressão desloca um equilíbrio gasoso para o lado com...
Fewer gas moles relieve the higher pressure. · Menos mols de gás aliviam a maior pressão.
Removing a product shifts the equilibrium ____ (toward products). · Remover um produto desloca o equilíbrio ____ (para os produtos).
The system shifts toward the side you removed from. · O sistema se desloca para o lado de onde você removeu.
Temperature shifts
- Treat heat as a reactant or a product.
- Heating an exothermic reaction shifts it backward.
- Heating an endothermic reaction shifts it forward.
Deslocamentos de temperatura
- Trate o calor como reagente ou produto.
- Aquecer uma reação exotérmica a desloca para trás.
- Aquecer uma reação endotérmica a desloca para frente.
Stress the equilibrium · Estressar o equilíbrio
Change temperature, pressure or a concentration and watch the equilibrium shift to oppose the change. · Alterar temperatura, pressão ou concentração e observar o equilíbrio se deslocar para opor a alteração.
Heating an exothermic reaction shifts it... · Aquecer uma reação exotérmica desloca-a...
Heat is a product of an exothermic reaction, so adding heat shifts it back. · Calor é um produto de uma reação exotérmica, então adicionar calor a desloca para trás.
You add more reactant to a system at equilibrium. What happens?
- The system shifts forward to use up the added reactant.
- More product forms until a new balance is reached.
Você adiciona mais reagente a um sistema em equilíbrio. O que acontece?
- O sistema se desloca para frente para consumir o reagente adicionado.
- Mais produto é formado até que um novo equilíbrio seja alcançado.
A concentration change alters the value of $K$. · Uma mudança de concentração altera o valor de $K$.
Only temperature changes $K$; concentration and pressure only shift position. · Somente a temperatura altera $K$; concentração e pressão apenas deslocam a posição.
The shift only partly counteracts the stress, reaching a new equilibrium. · O deslocamento apenas contraria parcialmente o estresse, alcançando um novo equilíbrio.
It never fully undoes the change; it settles at a new balance. · Ele nunca desfaz completamente a mudança; ele se estabiliza em um novo equilíbrio.
The system shifts to partly undo the stress, never fully -- it reaches a new equilibrium, not the old one. For pressure, only gas moles count (solids and liquids do not shift it). And only a temperature change actually changes $K$; concentration and pressure shifts leave $K$ the same.
O sistema se desloca para parcialmente anular a perturbação, nunca completamente — ele alcança um novo equilíbrio, não o antigo. Para pressão, apenas mols de gás contam (sólidos e líquidos não o deslocam). E apenas uma mudança de temperatura altera realmente $K$; deslocamentos de concentração e pressão deixam $K$ o mesmo.
Le Chatelier's principle says a stressed equilibrium shifts to partly counteract the stress. Adding a substance pushes away from it; raising the pressure favours fewer gas moles; heating favours the endothermic direction. Only a temperature change alters $K$ itself.
O Princípio de Le Chatelier diz que um equilíbrio perturbado se desloca para parcialmente contrariar a perturbação. Adicionar uma substância empurra para longe dela; aumentar a pressão favorece menos mols de gás; aquecer favorece a direção endotérmica. Apenas uma mudança de temperatura altera $K$ em si.