Valence Electrons and Ionic Compounds · Elétrons de Valência e Compostos Iônicos
| English | Português |
|---|---|
| valence electrons/ˈveɪləns ɪˈlektrɒnz/ | elétrons de valência |
| cations/ˈkætaɪənz/ | cátions |
| anions/ˈænaɪənz/ | ânions |
| ionic compound/aɪˈɒnɪk ˈkɒmpaʊnd/ | composto iônico |
The outermost few
- An atom's chemistry is decided by just its outer few partners.
- The deep inner ones barely take part.
- Atoms swap or share these outer partners to become stable.
- Count them, and you can predict what an atom will do.
Os poucos da camada externa
- A química de um átomo é definida apenas por seus poucos parceiros externos.
- Os internos profundos mal participam.
- Átomos trocam ou compartilham esses parceiros externos para se tornarem estáveis.
- Contá-los permite prever o que um átomo fará.
Valence electrons
- Valence electrons 价电子 are the outermost electrons.
- They decide how an atom bonds and reacts.
- A full outer shell -- an octet of 8 -- is especially stable.
Elétrons de valência
- Elétrons de valência 价电子 são os elétrons mais externos.
- Eles determinam como um átomo liga e reage.
- Uma camada externa cheia -- um octeto de 8 -- é especialmente estável.
Valence electrons are the electrons in the... · Elétrons de valência são os elétrons na...
Valence electrons are the outermost ones and drive bonding. · Elétrons de valência são os externos e impulsionam a ligação.
Atoms tend to gain or lose electrons to reach a full outer shell (an octet). · Átomos tendem a ganhar ou perder elétrons para atingir uma camada externa completa (um octeto).
A full octet is a low-energy, stable arrangement. · Um octeto completo é uma disposição de baixa energia e estável.
Gaining and losing to become stable
- Metals lose valence electrons to form positive cations 阳离子.
- Nonmetals gain electrons to form negative anions 阴离子.
- Each aims for a full, noble-gas outer shell.
Ganhando e perdendo para se tornar estável
- Metais perdem elétrons de valência para formar catiões 阳离子 positivos.
- Não metais ganham elétrons para formar ânions 阴离子 negativos.
- Cada um visa uma camada externa cheia, similar à de um gás nobre.
A metal atom that loses electrons becomes a... · Um átomo metálico que perde elétrons torna-se um...
Losing negative electrons leaves a net positive charge -- a cation. · Perder elétrons negativos deixa uma carga líquida positiva -- um cátion.
Match each ion to its type. · Associe cada íon ao seu tipo.
A plus sign marks a cation; a minus sign marks an anion. · Um sinal positivo marca um catião; um sinal negativo marca um ânion.
Balancing the charges
- An ionic compound 离子化合物 is neutral overall.
- Combine cations and anions so the charges cancel.
- $\text{Na}^+$ with $\text{Cl}^-$ gives $\text{NaCl}$; $\text{Mg}^{2+}$ with $\text{Cl}^-$ gives $\text{MgCl}_2$.
Equilibrando as cargas
- Um composto iônico 离子化合物 é neutro no geral.
- Combine cátions e ânions de modo que as cargas se cancelem.
- $\text{Na}^+$ com $\text{Cl}^-$ resulta em $\text{NaCl}$; $\text{Mg}^{2+}$ com $\text{Cl}^-$ resulta em $\text{MgCl}_2$.
Form an ionic compound · Formar um composto iônico
Transfer the metal's valence electron to the non-metal, making a cation and an anion. · Transfira o elétron de valência do metal para o não-metal, formando um cátion e um ânion.
What is the neutral formula from $\text{Mg}^{2+}$ and · e $\text{Cl}^-$? · Qual é a fórmula neutra de $\text{Mg}^{2+}$ e $\text{Cl}^-$?
One $2+$ needs two $1-$ ions to balance, giving $\text{MgCl}_2$. · Um $2+$ precisa de dois íons $1-$ para equilibrar, resultando em $\text{MgCl}_2$.
How many $\text{Cl}^-$ ions balance one $\text{Al}^{3+}$ ion? · Quantos íons $\text{Cl}^-$ equilibram um íon $\text{Al}^{3+}$?
Three $1-$ ions cancel one $3+$, giving $\text{AlCl}_3$. · Três íons $1-$ cancelam um $3+$, resultando em $\text{AlCl}_3$.
Write the formula from magnesium ($\text{Mg}^{2+}$) and oxide ($\text{O}^{2-}$).
- The $2+$ and $2-$ cancel one-to-one.
- The formula is $\text{MgO}$.
Escreva a fórmula a partir do magnésio ($\text{Mg}^{2+}$) e óxido ($\text{O}^{2-}$).
- As $2+$ e $2-$ cancelam-se um a um.
- A fórmula é $\text{MgO}$.
Count only the outer-shell electrons as valence -- inner core electrons do not bond. Metals form cations (lose electrons), nonmetals form anions (gain electrons); do not mix these up. And an ionic formula must be electrically neutral, so choose subscripts that make the total positive charge equal the total negative (criss-cross the charges).
Conte apenas os elétrons da camada externa como valência -- os elétrons do núcleo interno não ligam. Metais formam cátions (perdem elétrons), não metais formam ânions (ganham elétrons); não misture isso. E uma fórmula iônica deve ser eletricamente neutra, escolha subscritos que igualem a carga positiva total à negativa (cruzamento de cargas).
Valence electrons are the outermost electrons that drive bonding, and atoms gain or lose them to reach a stable octet. Metals form cations and nonmetals form anions. An ionic compound balances these charges to stay neutral, so $\text{Mg}^{2+}$ and $\text{Cl}^-$ combine as $\text{MgCl}_2$.
Elétrons de valência são os elétrons mais externos que impulsionam a ligação, e átomos ganham ou perdem-nos para alcançar um octeto estável. Metais formam catiões e não metais formam ânions. Um composto iônico equilibra essas cargas para permanecer neutro, então $\text{Mg}^{2+}$ e $\text{Cl}^-$ combinam como $\text{MgCl}_2$.