Solubility product · Produto de solubilidade
| English | Português |
|---|---|
| solubility product/ˌsɒljuːˈbɪlɪti ˈprɒdʌkt/ | produto de solubilidade |
| saturated/ˈsætʃəreɪtɪd/ | saturada |
| solubility/ˌsɒljuːˈbɪlɪti/ | solubilidade |
| common ion effect/ˈkɒmən ˈaɪɒn ɪˈfekt/ | efeito do íon comum |
How much will dissolve?
- For a salt that barely dissolves, the solubility product 溶度积 $K_{\text{sp}}$ describes its saturated 饱和 solution.
- It links solubility 溶解度 to the ion concentrations.
- A common ion makes the salt less soluble.
Quanto se dissolverá?
- Para um sal que se dissolve mal, o produto de solubilidade 溶度积 $K_{\text{sp}}$ descreve sua solução saturada 饱和.
- Ele relaciona a solubilidade 溶解度 às concentrações iônicas.
- Um íon comum torna o sal menos solúvel.
Solubility product lab · Laboratório de produto de solubilidade
ionic product compared with Ksp · produto iônico comparado com Ksp
Increase ion concentration and see when precipitation becomes likely. · Aumentar a concentração de íons e ver quando a precipitação torna-se provável.
The equilibrium constant for a sparingly soluble salt dissolving is the solubility ______. · A constante de equilíbrio para um sal pouco solúvel dissolvendo-se é o produto de solubilidade ______.
Written Ksp. · Ksp escrito.
The solubility product
- $K_{\text{sp}}$ is the product of the ion concentrations, each raised to the power of its number in the formula:
$$K_{\text{sp}} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-] \qquad K_{\text{sp}} = [\text{Ca}^{2+}][\text{F}^-]^2$$
- You can find $K_{\text{sp}}$ from the solubility, or the solubility from $K_{\text{sp}}$.
Stalactites form as dissolved minerals come back out of solution — there is a limit to how much will dissolve
O produto de solubilidade
- $K_{\text{sp}}$ é o produto das concentrações iônicas, cada uma elevada à potência do seu número na fórmula:
$$K_{\text{sp}} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-] \qquad K_{\text{sp}} = [\text{Ca}^{2+}][\text{F}^-]^2$$
- Você pode encontrar $K_{\text{sp}}$ a partir da solubilidade, ou a solubilidade a partir de $K_{\text{sp}}$.
Estalactites formam-se quando minerais dissolvidos voltam a sair da solução — há um limite para quanto se pode dissolver
The solubility product Ksp is: · O produto de solubilidade Ksp é:
For a saturated solution, Ksp multiplies the ion concentrations (each to the power of its formula coefficient). · Para uma solução saturada, Ksp multiplica as concentrações de íons (cada um à potência de seu coeficiente de fórmula).
For CaF₂, the solubility product is: · Para CaF₂, o produto de solubilidade é:
There are two F⁻ per formula unit, so the [F⁻] term is squared. · Existem dois F⁻ por unidade de fórmula, então o termo [F⁻] é elevado ao quadrado.
Match each solubility-product idea. · Combine cada conceito de produto de solubilidade.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada item associa o termo ao seu significado correto.
The common ion effect 同离子效应
- A salt is less soluble in a solution that already contains one of its ions.
- The extra ion pushes the dissolving equilibrium back (Le Chatelier), so less salt dissolves.
- You can calculate the new solubility using $K_{\text{sp}}$ and the common ion's concentration.
Efeito do íon comum 同离子效应
- Um sal é menos solúvel em uma solução que já contém um de seus íons.
- O íon extra empurra o equilíbrio de dissolução para trás (Le Chatelier), logo menos sal se dissolve.
- Você pode calcular a nova solubilidade usando $K_{\text{sp}}$ e a concentração do íon comum.
The common ion effect means a salt becomes: · O efeito do íon comum significa que um sal torna-se:
The extra (common) ion pushes the dissolving equilibrium back, so less salt dissolves. · O íon extra (comum) empurra o equilíbrio de dissolução de volta, então menos sal dissolve.
The common ion effect is explained by: · O efeito do íon comum é explicado por:
Adding a common ion shifts the dissolving equilibrium towards the solid, reducing solubility. · Adicionar um íon comum desloca o equilíbrio de dissolução para a forma sólida, reduzindo a solubilidade.
The common-ion effect
- Adding an ion already in the equilibrium lowers the solubility of a sparingly soluble salt.
- Ksp must still be satisfied, so less salt dissolves.
Efeito do íon comum
- Adicionar um íon já presente no equilíbrio reduz a solubilidade de um sal pouco solúvel.
- Ksp ainda deve ser satisfeito, logo menos sal se dissolve.
You've got it
- $K_{\text{sp}}$ = product of ion concentrations, each to the power of its formula number (e.g. $K_{\text{sp}} = [\text{Ca}^{2+}][\text{F}^-]^2$)
- find $K_{\text{sp}}$ from solubility, or solubility from $K_{\text{sp}}$
- the common ion effect: a salt is less soluble when a common ion is present (Le Chatelier)
Entendeu?
- $K_{\text{sp}}$ = produto das concentrações iônicas, cada uma elevada à potência de seu número de fórmula (por exemplo, $K_{\text{sp}} = [\text{Ca}^{2+}][\text{F}^-]^2$)
- encontre $K_{\text{sp}}$ a partir da solubilidade, ou solubilidade a partir de $K_{\text{sp}}$
- o efeito do íon comum: um sal é menos solúvel quando um íon comum está presente (Le Chatelier)