Buffer solutions · Soluções tampão
| English | Português |
|---|---|
| buffer/ˈbʌfə/ | tamponamento |
| weak acid/wiːk ˈæsɪd/ | ácido fraco |
| conjugate base/ˈkɒndʒuːɡeɪt beɪs/ | base conjugada |
Solutions that resist change
- A buffer 缓冲溶液 resists a change in pH when a little acid or alkali is added.
- It is made from a weak acid 弱酸 and its conjugate base 共轭碱.
- It is vital in living things — like your blood.
Soluções que resistem a mudanças
- Uma solução tampão 缓冲溶液 resiste a mudanças de pH quando pouco ácido ou base é adicionado.
- É feita de um ácido fraco 弱酸 e sua base conjugada 共轭碱.
- É vital em seres vivos — como seu sangue.
A buffer solution is made from: · Uma solução tampão é feita de:
A weak acid and its conjugate base (e.g. ethanoic acid + sodium ethanoate) make a buffer. · Um ácido fraco e sua base conjugada (ex. ácido etanóico + etanoato de sódio) fazem um tampão.
A buffer keeps the pH almost constant when a small amount of acid or alkali is added. · Um tampão mantém o pH quase constante quando uma pequena quantidade de ácido ou alcali é adicionada.
That is exactly what a buffer does — it resists changes in pH. · Isso é exatamente o que um tampão faz — ele resiste a mudanças no pH.
A buffer resists changes in pH when small amounts of acid or base are added. · Um tampão resiste a mudanças no pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas.
It contains a weak acid and its conjugate base. · Contém um ácido fraco e sua base conjugada.
How a buffer works
It holds a store of both partners:
- added $\text{H}^+$ is removed by the conjugate base: $\text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}^+ \rightarrow \text{CH}_3\text{COOH}$.
- added $\text{OH}^-$ is removed by the weak acid: $\text{CH}_3\text{COOH} + \text{OH}^- \rightarrow \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}_2\text{O}$.
So the pH barely changes.
A buffer mops up added acid or alkali
Como um tampão funciona
Ele mantém uma reserva de ambos os parceiros:
- o $\text{H}^+$ adicionado é removido pela base conjugada: $\text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}^+ \rightarrow \text{CH}_3\text{COOH}$.
- o $\text{OH}^-$ adicionado é removido pelo ácido fraco: $\text{CH}_3\text{COOH} + \text{OH}^- \rightarrow \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}_2\text{O}$.
Assim, o pH quase não muda.
Um tampão neutraliza ácido ou base adicionados
The buffer region · A região do tampão
On the curve, a buffer is the flat stretch where added acid or base barely moves the pH — then it jumps at the equivalence point. · Na curva, um tampão é a parte plana onde a adição de ácido ou base pouco altera o pH — depois salta no ponto de equivalência.
When a little acid (H⁺) is added to a buffer, it is removed by: · Quando um pouco de ácido (H⁺) é adicionado a um tampão, ele é removido por:
The conjugate base mops up added H⁺; the weak acid mops up added OH⁻, so the pH barely changes. · A base conjugada absorve H⁺ adicionado; o ácido fraco absorve OH⁻ adicionado, então o pH muda pouco.
Match each buffer idea. · Combine cada ideia sobre tampão.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada item associa o termo ao seu significado correto.
Finding the pH and uses
- Put the concentrations of the acid and its salt into the $K_a$ expression: $[\text{H}^+] = K_a \times \dfrac{[\text{acid}]}{[\text{salt}]}$.
- Buffers matter in life: $\text{HCO}_3^-$ keeps the pH of blood close to 7.4.
Encontrando o pH e aplicações
- Insira as concentrações do ácido e seu sal na expressão $K_a$: $[\text{H}^+] = K_a \times \dfrac{[\text{acid}]}{[\text{salt}]}$.
- Tampões são importantes na vida: $\text{HCO}_3^-$ mantém o pH do sangue próximo a 7.4.
In blood, the pH is kept close to 7.4 by the buffer ion: · No sangue, o pH é mantido próximo de 7.4 pelo íon tampão:
The hydrogencarbonate ion buffers blood, keeping its pH around 7.4. · O íon hidrogenocarbonato tampona o sangue, mantendo seu pH em torno de 7.4.
Working out the pH
A buffer is 0.10 mol/dm³ ethanoic acid ($K_a = 1.8 \times 10^{-5}$) + 0.10 mol/dm³ sodium ethanoate.
- $[\text{H}^+] = K_a \times \dfrac{[\text{acid}]}{[\text{salt}]} = 1.8 \times 10^{-5} \times \dfrac{0.10}{0.10} = 1.8 \times 10^{-5}$
- $\text{pH} = -\log(1.8 \times 10^{-5}) = \mathbf{4.74}$
When acid and salt concentrations are equal, $[\text{H}^+] = K_a$, so the pH equals $\text{p}K_a$.
Calculando o pH
Um tampão é 0.10 mol/dm³ ácido etanoico ($K_a = 1.8 \times 10^{-5}$) + 0.10 mol/dm³ etanoato de sódio.
- $[\text{H}^+] = K_a \times \dfrac{[\text{acid}]}{[\text{salt}]} = 1.8 \times 10^{-5} \times \dfrac{0.10}{0.10} = 1.8 \times 10^{-5}$
- $\text{pH} = -\log(1.8 \times 10^{-5}) = \mathbf{4.74}$
Quando as concentrações de ácido e sal são iguais, $[\text{H}^+] = K_a$, então o pH é igual a $\text{p}K_a$.
You've got it
- a buffer = weak acid + its conjugate base; it resists pH change
- added $\text{H}^+$ is mopped up by A⁻; added $\text{OH}^-$ by HA
- find its pH from $[\text{H}^+] = K_a \times \frac{[\text{acid}]}{[\text{salt}]}$ (equal concentrations ⇒ pH = p$K_a$)
- blood is buffered by $\text{HCO}_3^-$ near pH 7.4
Entendeu?
- um tampão = ácido fraco + sua base conjugada; ele resiste à mudança de pH
- o $\text{H}^+$ adicionado é neutralizado por A⁻; o $\text{OH}^-$ por HA
- encontre seu pH usando $[\text{H}^+] = K_a \times \frac{[\text{acid}]}{[\text{salt}]}$ (concentrações iguais ⇒ pH = p$K_a$)
- o sangue é tamponado por $\text{HCO}_3^-$ próximo a pH 7.4