Conjugate pairs and pH · Pares conjugados e pH
| English | Português |
|---|---|
| conjugate base/ˈkɒndʒuːɡeɪt beɪs/ | base conjugada |
| conjugate acid/ˈkɒndʒuːɡeɪt ˈæsɪd/ | ácido conjugado |
| weak acid/wiːk ˈæsɪd/ | ácido fraco |
| strong acid/strɒŋ ˈæsɪd/ | ácido forte |
| strong alkali/strɒŋ ˈælkəlaɪ/ | base forte |
Acids, bases and their partners
- When an acid loses $\text{H}^+$, what's left is its conjugate base 共轭碱.
- pH and the equilibrium constants put numbers on acidity.
- The method to find pH depends on the acid or base.
Ácidos, bases e seus parceiros
- Quando um ácido perde $\text{H}^+$, o restante é sua base conjugada 共轭碱.
- pH e as constantes de equilíbrio atribuem números à acidez.
- O método para achar o pH depende do ácido ou base.
The conjugate base of CH₃COOH is: · A base conjugada do CH₃COOH é:
Removing one H⁺ from the acid leaves its conjugate base; the two differ by a single proton. · Remover um H⁺ do ácido deixa sua base conjugada; os dois diferem por um único próton.
An acid and the base formed when it loses a proton are a conjugate ______. · Um ácido e a base formadas quando ele perde um próton são um par conjugado ______.
e.g. HA and A⁻. · ex. HA e A⁻.
Conjugate acid 共轭酸–base pairs
- An acid loses $\text{H}^+$ → its conjugate base; a base gains $\text{H}^+$ → its conjugate acid.
- The two differ by one $\text{H}^+$ — a conjugate pair. E.g. $\text{CH}_3\text{COOH}$ / $\text{CH}_3\text{COO}^-$.
Conjugate acid-base pairs differ by one proton
Par ácido-base conjugado 共轭酸–base pairs
- Um ácido perde $\text{H}^+$ → sua base conjugada; uma base ganha $\text{H}^+$ → seu ácido conjugado.
- Os dois diferem por um $\text{H}^+$ — um par conjugado. Por exemplo, $\text{CH}_3\text{COOH}$ / $\text{CH}_3\text{COO}^-$.
Pares ácido-base conjugados diferem em um próton
pH and H⁺ concentration · pH e concentração de H⁺
pH = −log[H⁺]: slide it and watch [H⁺] change tenfold per unit. A conjugate acid–base pair differ by a single proton. · pH = −log[H⁺]: arraste-o e observe [H⁺] mudar dez vezes por unidade. Um par ácido-base conjugado difere por um único próton.
pH is defined as: · O pH é definido como:
pH = −log[H⁺]; so [H⁺] = 10^(−pH). · pH = −log[H⁺]; logo [H⁺] = 10^(−pH).
A larger Ka (smaller pKa) means the acid is: · Um Ka maior (pKa menor) significa que o ácido é:
A bigger acid dissociation constant means more dissociation, so a stronger acid. · Uma constante de dissociação ácida maior significa mais dissociação, portanto um ácido mais forte.
Match each acid-base term. · Combine cada termo ácido-base.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada item associa o termo ao seu significado correto.
pH and the constants
- $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$, so $[\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}$.
- weak acid 弱酸: $K_a = \dfrac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$, and $\text{p}K_a = -\log K_a$ (larger $K_a$ = stronger acid).
- water: $K_w = [\text{H}^+][\text{OH}^-] = 1.0 \times 10^{-14}$ at 298 K.
The pH scale: pH =-log of the hydrogen-ion concentration
pH e as constantes
- $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$, logo $[\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}$.
- ácido fraco 弱酸: $K_a = \dfrac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$, e $\text{p}K_a = -\log K_a$ ($K_a$ maior = ácido mais forte).
- água: $K_w = [\text{H}^+][\text{OH}^-] = 1.0 \times 10^{-14}$ a 298 K.
Escala de pH: pH =-log da concentração de íons de hidrogênio
To find [H⁺] for a weak acid, you use: · Para encontrar [H⁺] para um ácido fraco, você usa:
A weak acid is only partly ionised, so [H⁺] = √(Ka × [HA]); a strong acid uses [H⁺] = concentration. · Um ácido fraco está parcialmente ionizado, então [H⁺] = √(Ka × [HA]); um ácido forte usa [H⁺] = concentração.
Calculating pH
- strong acid 强酸 (fully ionised): $[\text{H}^+]$ = acid concentration, then $-\log$.
- strong alkali 强碱: find $[\text{OH}^-]$, then $[\text{H}^+] = K_w / [\text{OH}^-]$.
- weak acid: $[\text{H}^+] = \sqrt{K_a \times [\text{HA}]}$.
Calculando o pH
- ácido forte 强酸 (totalmente ionizado): $[\text{H}^+]$ = concentração do ácido, depois $-\log$.
- base forte 强碱: ache $[\text{OH}^-]$, depois $[\text{H}^+] = K_w / [\text{OH}^-]$.
- ácido fraco: $[\text{H}^+] = \sqrt{K_a \times [\text{HA}]}$.
You've got it
- conjugate pair = acid and base differing by one $\text{H}^+$
- $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$; $K_a$ (bigger = stronger acid); $K_w = 1.0 \times 10^{-14}$
- strong acid: $[\text{H}^+]$ = conc; strong alkali: via $K_w$; weak acid: $\sqrt{K_a[\text{HA}]}$
Entendeu?
- par conjugado = ácido e base que diferem em um $\text{H}^+$
- $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$; $K_a$ (maior = ácido mais forte); $K_w = 1.0 \times 10^{-14}$
- ácido forte: $[\text{H}^+]$ = conc; alcalino forte: via $K_w$; ácido fraco: $\sqrt{K_a[\text{HA}]}$