Lattice energy and Born-Haber cycles · Energia reticular e ciclos de Born-Haber
| English | Português |
|---|---|
| lattice energy/ˈlætɪs ˈenədʒi/ | energia reticular |
| Born–Haber cycle/bɔːn ˈheɪbə ˈsaɪkl/ | ciclo de Born–Haber |
| atomisation/əˌtɒmaɪˈzeɪʃn/ | atomização |
| electron affinity/ɪˈlektrɒn əˈfɪnɪti/ | afinidade eletrônica |
| ionic radius/aɪˈɒnɪk ˈreɪdɪəs/ | raio iônico |
The energy locked in a lattice
- Forming an ionic solid involves several enthalpy steps.
- The lattice energy 晶格能 is the big energy release.
- A Born–Haber cycle 玻恩哈伯循环 ties them all together.
A energia aprisionada em uma rede cristalina
- A formação de um sólido iônico envolve várias etapas de entalpia.
- A energia de rede 晶格能 é a grande liberação de energia.
- Um ciclo de Born–Haber 玻恩哈伯循环 assemelha tudo isso.
The enthalpy change when one mole of an ionic solid forms from gaseous ions is the ______ energy. · A variação de entalpia quando uma mola de sólido iônico se forma a partir de íons gasosos é a energia de ______.
Born–Haber cycles use Hess's law to find it. · Ciclos de Born–Haber usam a Lei de Hess para encontrá-la.
The key enthalpy changes
- atomisation 原子化 $\Delta H_{\text{at}}$: energy to make one mole of gaseous atoms (always positive).
- lattice energy $\Delta H_{\text{latt}}$: change when one mole of solid lattice forms from gaseous ions (always negative).
- first electron affinity 电子亲和能: change when gaseous atoms each gain an electron (usually negative); going down a group it gets less exothermic (larger atom).
A Born-Haber cycle for sodium chloride
As principais variações de entalpia
- atomização 原子化 $\Delta H_{\text{at}}$: energia para formar um mol de átomos gasosos (sempre positiva).
- energia de rede $\Delta H_{\text{latt}}$: mudança quando um mol de rede sólida se forma a partir de íons gasosos (sempre negativa).
- primeira afinidade eletrônica 电子亲和能: mudança quando átomos gasosos ganham cada um um elétron (geralmente negativa); descendo um grupo torna-se menos exotérmica (átomo maior).
Um ciclo de Born-Haber para cloreto de sódio
The Born–Haber cycle · O ciclo de Born–Haber
Lattice energy can't be measured directly, so it is found from a cycle of measurable steps. · A energia reticular não pode ser medida diretamente, então é determinada por meio de um ciclo de etapas mensuráveis.
The lattice energy is: · A energia reticular é:
Strong ionic bonds form, so lattice energy is exothermic (negative). · Ligações iônicas fortes formam-se, logo a energia reticular é exotérmica (negativa).
Going down Group 17, the first electron affinity becomes: · Descendo no Grupo 17, a primeira afinidade eletrônica torna-se:
A bigger atom pulls the incoming electron in less strongly, so EA is less exothermic. · Um átomo maior puxa o elétron entrante com menos força, logo a AE é menos exotérmica.
Match each Born-Haber term to its meaning. · Associe cada termo de Born-Haber ao seu significado.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada item associa o termo ao seu significado correto.
Born–Haber cycle and lattice strength
- A Born–Haber cycle links the formation of an ionic solid with atomisation, ionisation energy, electron affinity and lattice energy. Use Hess's law to find any unknown step.
- The lattice energy is more negative (stronger) when:
- the ionic charge is higher ($\text{Mg}^{2+}$ beats $\text{Na}^{+}$), and
- the ionic radius 离子半径 is smaller.
An ionic solid such as sodium chloride is a giant regular lattice of ions.
Ciclo de Born–Haber e força da rede
- Um ciclo de Born–Haber conecta a formação de um sólido iônico com atomização, energia de ionização, afinidade eletrônica e energia de rede. Use a lei de Hess para encontrar qualquer etapa desconhecida.
- A energia de rede é mais negativa (mais forte) quando:
- a carga iônica é maior ($\text{Mg}^{2+}$ supera $\text{Na}^{+}$), e
- o raio iônico 离子半径 é menor.
Um sólido iônico como cloreto de sódio é uma grande rede regular de íons.
A Born–Haber cycle lets you find an unknown enthalpy step by using: · Um ciclo de Born–Haber permite encontrar uma etapa de entalpia desconhecida usando:
Because enthalpy is conserved, going round the cycle relates all the steps, so any one can be found. · Como a entalpia é conservada, percorrer o ciclo relaciona todas as etapas, permitindo encontrar qualquer uma delas.
Lattice energy is most negative (strongest) for ions with: · A energia reticular é mais negativa (mais forte) para íons com:
Higher charge and smaller radius both increase the attraction between the ions. · Maior carga e menor raio aumentam a atração entre os íons.
What makes lattice energy large
- Lattice energy is more exothermic for smaller, more highly charged ions.
- This is why MgO has a far larger lattice energy than NaCl.
Smaller ions and higher charges give a stronger lattice energy
O que torna a energia de rede grande
- A energia de rede é mais exotérmica para íons menores e com carga maior.
- É por isso que MgO tem uma energia de rede muito maior que NaCl.
Íons menores e cargas maiores proporcionam uma energia de rede mais forte
You've got it
- atomisation (+, makes gaseous atoms); lattice energy (−, lattice forms from gaseous ions); electron affinity (usually −)
- a Born–Haber cycle uses Hess's law to find any unknown enthalpy step
- lattice energy is stronger (more negative) for higher charge and smaller radius
Entendeu?
- atomização (+, forma átomos gasosos); energia de rede (−, rede se forma a partir de íons gasosos); afinidade eletrônica (geralmente −)
- um ciclo de Born–Haber usa a lei de Hess para encontrar qualquer etapa de entalpia desconhecida
- a energia de rede é mais forte (mais negativa) para carga maior e raio menor