Enthalpies of solution and hydration · Entalpias de solução e hidratação
| English | Português |
|---|---|
| enthalpy of solution/enˈθælpi ɒv səˈluːʃn/ | entalpia de solução |
| enthalpy of hydration/enˈθælpi ɒv haɪˈdreɪʃn/ | entalpia de hidratação |
| exothermic/eɡzəˈðɜːmɪk/ | exotérmica |
| lattice energy/ˈlætɪs ˈenədʒi/ | energia reticular |
Dissolving, energetically
- Dissolving an ionic solid involves two enthalpy steps.
- Hydration releases energy; pulling the lattice apart costs it.
- A cycle links them to the enthalpy of solution 溶解焓.
Dissolvendo, energeticamente
- Dissolver um sólido iônico envolve duas etapas de entalpia.
- A hidratação libera energia; separar a rede custa energia.
- Um ciclo assemelha-os à entalpia de solução 溶解焓.
Enthalpy of solution lab · Laboratório de entalpia de solução
deltaHsol = lattice + hydration terms · deltaHsol = energia reticular + termos de hidratação
Change hydration strength and see solution enthalpy shift. · Altere a força de hidratação e observe a mudança na entalpia de solução.
The enthalpy change when one mole of gaseous ions dissolves in water is the enthalpy of ______. · A variação de entalpia quando uma mola de íons gasosos se dissolve em água é a entalpia de ______.
More negative for smaller, more highly charged ions. · Mais negativa para íons menores e com maior carga.
Enthalpy of solution can be found from lattice energy and hydration enthalpies using Hess's law. · A entalpia de solução pode ser encontrada a partir da energia reticular e das entalpias de hidratação usando a Lei de Hess.
A Hess cycle links them. · Um ciclo de Hess as conecta.
The two changes
- enthalpy of hydration 水合焓 $\Delta H_{\text{hyd}}$: change when one mole of gaseous ions is surrounded by water (exothermic 放热).
- enthalpy of solution $\Delta H_{\text{sol}}$: change when one mole of solute fully dissolves.
Dissolving energy cycle links lattice energy 晶格能, hydration and solution
As duas mudanças
- entalpia de hidratação 水合焓 $\Delta H_{\text{hyd}}$: mudança quando um mol de íons gasosos é circundado por água (exotérmico 放热).
- entalpia de solução $\Delta H_{\text{sol}}$: mudança quando um mol de soluto dissolve completamente.
Ciclo de energia de dissolução conecta energia de rede 晶格能, hidratação e solução
The enthalpy change of hydration is: · A variação de entalpia de hidratação é:
Water molecules are attracted to the ions, releasing energy, so hydration is exothermic. · As moléculas de água são atraídas pelos íons, liberando energia, logo a hidratação é exotérmica.
The dissolving cycle
To dissolve, you first pull the lattice apart, then hydrate the ions:
- Like lattice energy, $\Delta H_{\text{hyd}}$ is more exothermic for ions of higher charge and smaller radius.
O ciclo de dissolução
Para dissolver, você primeiro separa a rede, depois hidrata os íons:
- Assim como a energia de rede, $\Delta H_{\text{hyd}}$ é mais exotérmica para íons de carga maior e raio menor.
The enthalpy of solution is given by: · A entalpia de solução é dada por:
You reverse the lattice energy (to separate the ions) then add the hydration enthalpy. · Inverte-se a energia reticular (para separar os íons) e adiciona-se a entalpia de hidratação.
The enthalpy of hydration is more exothermic for ions with: · A entalpia de hidratação é mais exotérmica para íons com:
Higher charge and smaller radius pull the water molecules in more strongly, releasing more energy. · Maior carga e menor raio atraem as moléculas de água com mais força, liberando mais energia.
Linking the enthalpies
- Enthalpy of solution = (−lattice energy) + enthalpies of hydration of the ions.
- A Hess cycle links the three quantities.
Ligando as entalpias
- Entalpia de solução = (−energia de rede) + entalpias de hidratação dos íons.
- Um ciclo de Hess conecta as três quantidades.
You've got it
- hydration $\Delta H_{\text{hyd}}$ (exothermic): gaseous ions surrounded by water
- solution $\Delta H_{\text{sol}}$: one mole of solute dissolves
- the cycle: $\Delta H_{\text{sol}} = -\Delta H_{\text{latt}} + \Delta H_{\text{hyd}}$
- $\Delta H_{\text{hyd}}$ is more exothermic for higher charge and smaller radius
Entendeu?
- hidratação $\Delta H_{\text{hyd}}$ (exotérmico): íons gasosos circundados por água
- solução $\Delta H_{\text{sol}}$: um mol de soluto dissolve
- o ciclo: $\Delta H_{\text{sol}} = -\Delta H_{\text{latt}} + \Delta H_{\text{hyd}}$
- $\Delta H_{\text{hyd}}$ é mais exotérmica para carga maior e raio menor