Halogens and hydrogen halides · Halogênios e haleto de hidrogênio
| English | Português |
|---|---|
| oxidising agent/ˈɒksɪdaɪzɪŋ ˈeɪdʒənt/ | agente oxidante |
| hydrogen halide/ˈhaɪdrədʒn ˈhælaɪd/ | haleto de hidrogênio |
| displace/dɪˈspleɪs/ | deslocar |
| vigorous/ˈvɪɡərəs/ | vigoroso |
| thermal stability/ˈθɜːml stəˈbɪlɪti/ | estabilidade térmica |
Reactive non-metals
- Each halogen gains an electron to form a $1-$ ion — so it is an oxidising agent 氧化剂.
- Its oxidising power decreases down the group.
- The hydrogen halides 卤化氢 get less stable down the group.
Não-metais reativos
- Cada halogênio ganha um elétron para formar um íon $1-$ — sendo assim, é um agente oxidante 氧化剂.
- Seu poder oxidante diminui descendo o grupo.
- Os haletogenetos de hidrogênio 卤化氢 tornam-se menos estáveis descendo o grupo.
Halogen and hydrogen halide lab · Laboratório: halogênios e haleto de hidrogênio
Classify halogen chemistry by oxidising and reducing strength. · Classifique a química dos halogênios por força oxidante e redutora.
A halogen acts as an oxidising agent because it: · Um halogênio atua como agente oxidante porque ele:
Halogens gain an electron (so they oxidise other species); this power falls down the group. · Halogênios ganham um elétron (portanto oxidam outras espécies); esse poder diminui descendo no grupo.
A more reactive halogen will ______ a less reactive one from solution. · Um halogênio mais reativo ______ um menos reativo de uma solução.
e.g. chlorine displaces bromine. · ex. cloro desloca bromo.
Oxidising power and displacement
- A halogen acts as an oxidising agent (it gains one electron). This power falls down the group (larger atoms attract the extra electron less).
- A more reactive halogen displaces 置换 a less reactive one from its salt:
$$\text{Cl}_2 + 2\text{KBr} \rightarrow 2\text{KCl} + \text{Br}_2$$
Halogen oxidising power falls and halide reducing power rises down the group
Poder oxidante e deslocamento
- Um halogênio atua como agente oxidante (ganha um elétron). Esse poder cai descendo o grupo (átomos maiores atraem o elétron extra menos).
- Um halogênio mais reativo desloca 置换 um menos reativo de seu sal:
$$\text{Cl}_2 + 2\text{KBr} \rightarrow 2\text{KCl} + \text{Br}_2$$
O poder oxidante dos halogênios cai e o poder redutor dos haleto aumenta descendo o grupo
Chlorine displaces bromine from potassium bromide because chlorine is: · O cloro desloca o bromo do brometo de potássio porque o cloro é:
A more reactive halogen pushes out a less reactive one: Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂. · Um halogênio mais reativo empurra um menos reativo: Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂.
Match each halogen-reaction fact. · Relacione cada fato sobre reação de halogênio.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada item associa o termo ao seu significado correto.
Reactions with hydrogen
- Each halogen forms a hydrogen halide: $\text{H}_2 + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{HCl}$.
- The reaction gets less vigorous 剧烈 down the group (chlorine explosive in light; iodine slow and partial).
The silver halide test: AgCl is white, AgBr cream and AgI yellow
Reações com hidrogênio
- Cada halogênio forma um haletogeneto de hidrogênio: $\text{H}_2 + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{HCl}$.
- A reação torna-se menos vigorosa 剧烈 descendo o grupo (cloro explosivo à luz; iodo lento e parcial).
O teste de haletos de prata: AgCl é branco, AgBr creme e AgI amarelo
The reaction of the halogens with hydrogen: · A reação dos halogênios com hidrogênio:
Chlorine reacts explosively in light, bromine needs heat, and iodine reacts slowly and partly. · O cloro reage explosivamente na luz, o bromo precisa de calor e o iodo reage lentamente e parcialmente.
Thermal stability 热稳定性 of HX
- The thermal stability of the hydrogen halides decreases down the group.
- The H–X bond gets weaker as the halogen gets larger, so HI breaks apart on gentle heating while HCl is very stable.
Estabilidade térmica 热稳定性 do HX
- A estabilidade térmica dos haletogenetos de hidrogênio diminui descendo o grupo.
- A ligação H–X fica mais fraca conforme o halogênio fica maior, então HI se decompõe com aquecimento suave enquanto HCl é muito estável.
The thermal stability of the hydrogen halides: · A estabilidade térmica dos haletos de hidrogênio:
The H–X bond weakens as X gets larger, so HI decomposes easily while HCl is very stable. · A ligação H–X enfraquece conforme X fica maior, então HI se decompõe facilmente enquanto HCl é muito estável.
You've got it
- halogens are oxidising agents (gain 1 electron); power decreases down the group
- a more reactive halogen displaces a less reactive one ($\text{Cl}_2 + 2\text{KBr} \rightarrow 2\text{KCl} + \text{Br}_2$)
- reactions with hydrogen get less vigorous down; HX thermal stability decreases down (HI least stable)
Entendeu?
- halogênios são agentes oxidantes (ganham 1 elétron); poder diminui descendo o grupo
- um halogênio mais reativo desloca um menos reativo ($\text{Cl}_2 + 2\text{KBr} \rightarrow 2\text{KCl} + \text{Br}_2$)
- reações com hidrogênio tornam-se menos vigorosas descendo; estabilidade térmica do HX diminui descendo (HI menos estável)