The Group 2 metals · Os metais do Grupo 2
| English | Português |
|---|---|
| alkaline earth metal/ˈælkəlaɪn ɜːθ ˈmetl/ | metallo alcalinotérreo |
| reactivity/rɪəkˈtɪvɪti/ | reatividade |
| hydroxide/haɪˈdrɒksaɪd/ | hidróxido |
| carbonate/ˈkɑːbəneɪt/ | carbonato |
The alkaline earth metals 碱土金属
- Group 2 holds magnesium, calcium, strontium and barium.
- They all have two outer electrons, lost to form 2+ ions.
- They get more reactive down the group.
Metais alcalino-terrosos 碱土金属
- O Grupo 2 contém magnésio, cálcio, estrôncio e bário.
- Todos têm dois elétrons externos, perdidos para formar íons 2+.
- Tornam-se mais reativos descendo o grupo.
Group 2 reactivity ladder · Escada de reatividade do Grupo 2
Move down Group 2 and see why reactions become more vigorous. · Desça pelo Grupo 2 e veja por que as reações tornam-se mais vigorosas.
Group 2 metals form ions with a 2+ charge. · Metais do Grupo 2 formam íons com carga 2+.
They lose their two outer electrons. · Eles perdem seus dois elétrons externos.
Why reactivity 反应活性 rises
- Going down, the atoms get larger and hold their two outer electrons less tightly.
- So the electrons are lost more easily → reactivity increases down the group.
Magnesium, a Group 2 metal, burns with a brilliant white flame
Por que a reatividade 反应活性 aumenta
- Descendo, os átomos ficam maiores e seguram seus dois elétrons externos menos firmemente.
- Então os elétrons são perdidos mais facilmente → a reatividade aumenta descendo o grupo.
Magnésio, um metal do Grupo 2, queima com uma chama branca brilhante
Reactivity increases down Group 2 because: · A reatividade aumenta ao longo do Grupo 2 porque:
Larger atoms hold their two outer electrons less tightly, so they are lost more readily. · Átomos maiores seguram seus dois elétrons externos menos firmemente, então são perdidos mais facilmente.
Reactions of the elements
- with oxygen: burn to an oxide — $2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO}$.
- with water: form a hydroxide 氢氧化物 + hydrogen (faster down the group) — $\text{Ca} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_2$. (Mg is slow with cold water, fast with steam.)
- with acid: form a salt + hydrogen — $\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2$.
Limestone cliffs are calcium carbonate 碳酸盐, a Group 2 compound
Reações dos elementos
- com oxigênio: queimam formando óxidos — $2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO}$.
- com água: formam hidróxidos 氢氧化物 + hidrogênio (mais rápido descendo o grupo) — $\text{Ca} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_2$. (Mg é lento com água fria, rápido com vapor.)
- com ácido: formam sal + hidrogênio — $\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2$.
Falésias de calcário são carbonato de cálcio 碳酸盐, um composto do Grupo 2
A Group 2 metal reacting with water forms: · Um metal do Grupo 2 reagindo com a água forma:
e.g. Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂; the reaction gets faster down the group. · ex. Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂; a reação fica mais rápida ao longo do grupo.
Match each Group 2 fact to the right item. · Combine cada fato do Grupo 2 com o item correto.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada item associa o termo ao seu significado correto.
Reactions of the compounds
- oxides and hydroxides are basic — they react with water and with acids.
- carbonates react with acids to give a salt, water and carbon dioxide:
$$\text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2$$
Group 2 reactivity increases down the group as atoms get larger
Reações dos compostos
- óxidos e hidróxidos são básicos — reagem com água e com ácidos.
- carbonatos reagem com ácidos para dar um sal, água e dióxido de carbono:
$$\text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2$$
A reatividade do Grupo 2 aumenta descendo o grupo conforme os átomos ficam maiores
The oxides and hydroxides of Group 2 metals are: · Os óxidos e hidróxidos dos metais do Grupo 2 são:
They are basic — they react with water and neutralise acids. · São básicos — reagem com a água e neutralizam ácidos.
A Group 2 carbonate reacting with a dilute acid produces: · Um carbonato do Grupo 2 reagindo com um ácido diluído produz:
e.g. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂. · ex. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂.
You've got it
- Group 2 metals lose two electrons → 2+ ions; reactivity increases down (larger atoms)
- react with oxygen (oxide), water (hydroxide + H₂), acid (salt + H₂)
- oxides/hydroxides are basic; carbonates + acid → salt + water + CO₂
Entendeu?
- Metais do Grupo 2 perdem dois elétrons → íons 2+; reatividade aumenta descendo (átomos maiores)
- reagem com oxigênio (óxido), água (hidróxido + H₂), ácido (sal + H₂)
- óxidos/hidróxidos são básicos; carbonatos + ácido → sal + água + CO₂