Enthalpy change and reaction pathways · Variação de entalpia e caminhos de reação
| English | Português |
|---|---|
| enthalpy change/enˈθælpi tʃeɪndʒ/ | variação de entalpia |
| exothermic/eɡzəˈðɜːmɪk/ | exotérmica |
| endothermic/ˌendəʊˈθɜːmɪk/ | endotérmica |
| activation energy/ˌæktɪˈveɪʃn ˈenədʒi/ | energia de ativação |
| standard conditions/ˈstændəd kənˈdɪʃnz/ | condições padrão |
| combustion/kəmˈbʌstʃn/ | combustão |
| neutralisation/ˌnjuːtrəlaɪˈzeɪʃn/ | neutralização |
Enthalpy change 焓变, ΔH
- Every reaction takes in or gives out energy.
- That energy change (at constant pressure) is the enthalpy change, $\Delta H$.
- Its sign tells you the direction of energy flow.
Variação de entalpia 焓变, ΔH
- Toda reação absorve ou libera energia.
- Essa variação de energia (à pressão constante) é a variação de entalpia, $\Delta H$.
- Seu sinal indica a direção do fluxo de energia.
A reaction that releases heat to the surroundings has a negative value of ______. · Uma reação que libera calor para os arredores tem um valor negativo de ______.
Exothermic reactions have ΔH < 0. · Reações exotérmicas têm ΔH < 0.
Exothermic 放热 vs endothermic 吸热
- Exothermic: gives out heat → products lower than reactants → $\Delta H < 0$.
- Endothermic: takes in heat → products higher → $\Delta H > 0$.
- The "hill" between them is the activation energy 活化能 — the least energy needed to react.
Exotérmico 放热 vs endotérmico 吸热
- Exotérmico: libera calor → produtos abaixo dos reagentes → $\Delta H < 0$.
- Endotérmico: absorve calor → produtos acima → $\Delta H > 0$.
- A "colina" entre eles é a energia de ativação 活化能 — a menor energia necessária para reagir.
Reaction energy profiles · Perfis energéticos de reação
Ea = barrier · ΔH = products − reactants · Ea = barreira · ΔH = produtos − reagentes
The hump is the activation energy; whether products sit below or above reactants sets ΔH. · A saliência é a energia de ativação; se os produtos ficam abaixo ou acima dos reagentes define ΔH.
In an exothermic reaction: · Em uma reação exotérmica:
Exothermic reactions release heat; products sit below reactants, so ΔH is negative. · Reações exotérmicas liberam calor; produtos ficam abaixo dos reagentes, logo ΔH é negativo.
The activation energy is: · A energia de ativação é:
Activation energy is the height of the "hill" — the minimum energy needed to start the reaction. · A energia de ativação é a altura da "colina" — a energia mínima necessária para iniciar a reação.
Standard conditions 标准条件 and types
- Values are compared under standard conditions ($298\ \text{K}$, $101\ \text{kPa}$), shown by $^{\ominus}$.
| Symbol | Enthalpy change of |
|---|---|
| $\Delta H_f^{\ominus}$ | formation — 1 mole of compound from its elements |
| $\Delta H_c^{\ominus}$ | combustion 燃烧 — 1 mole burns completely in oxygen |
| $\Delta H_{\text{neut}}^{\ominus}$ | neutralisation 中和 — 1 mole of water from acid + alkali |
An instant cold pack uses an endothermic reaction that takes in heat
Condições padrão 标准条件 e tipos
- Os valores são comparados sob condições padrão ($298\ \text{K}$, $101\ \text{kPa}$), mostrados por $^{\ominus}$.
| Símbolo | Variação de entalpia de |
|---|---|
| $\Delta H_f^{\ominus}$ | formação — 1 mol de composto a partir de seus elementos |
| $\Delta H_c^{\ominus}$ | combustão 燃烧 — 1 mol queima completamente em oxigênio |
| $\Delta H_{\text{neut}}^{\ominus}$ | neutralização 中和 — 1 mol de água a partir de ácido + base |
Uma bolsa fria instantânea usa uma reação endotérmica que absorve calor
The standard enthalpy change of combustion is for: · A variação padrão de entalpia de combustão é para:
ΔHc is per mole of substance burned completely; ΔHf is formation from elements; ΔH_neut makes one mole of water. · ΔHc é por mol de substância queimada completamente; ΔHf é formação a partir de elementos; ΔH_neut faz um mol de água.
Standard conditions for enthalpy values are: · Condições padrão para valores de entalpia são:
Standard conditions are 298 K and 101 kPa, with each substance in its normal state (symbol ⊖). · As condições padrão são 298 K e 101 kPa, com cada substância em seu estado normal (símbolo ⊖).
Mind the sign of ΔH
- Exothermic reactions release heat and have a negative ΔH; endothermic are positive.
- ΔH is measured per mole and quoted under standard conditions.
Exothermic reactions release energy; endothermic reactions take it in
Cuidado com o sinal de ΔH
- Reações exotérmicas liberam calor e têm ΔH negativo; endotérmicas são positivas.
- ΔH é medido por mol e citado sob condições padrão.
Reações exotérmicas liberam energia; reações endotérmicas a absorvem
Match each enthalpy term to its meaning. · Associe cada termo de entalpia ao seu significado.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada item associa o termo ao seu significado correto.
You've got it
- exothermic $\Delta H < 0$ (products lower); endothermic $\Delta H > 0$ (products higher)
- activation energy = the energy hill, the least needed to react
- standard conditions: 298 K, 101 kPa ($^{\ominus}$)
- types: formation ($\Delta H_f$), combustion ($\Delta H_c$), neutralisation ($\Delta H_{\text{neut}}$)
Entendeu?
- exotérmico $\Delta H < 0$ (produtos mais baixos); endotérmico $\Delta H > 0$ (produtos mais altos)
- energia de ativação = a colina de energia, a mínima necessária para reagir
- condições padrão: 298 K, 101 kPa ($^{\ominus}$)
- tipos: formação ($\Delta H_f$), combustão ($\Delta H_c$), neutralização ($\Delta H_{\text{neut}}$)