Metallic bonding · Ligação metálica
| English | Português |
|---|---|
| metallic bonding/məˈtælɪk ˈbɒndɪŋ/ | ligação metálica |
| delocalised electron/dɪˈlɒkəlaɪzd ɪˈlektrɒn/ | eletrão deslocalizado |
| malleable/ˈmæləbl/ | maleáveis |
| ductile/ˈdʌktaɪl/ | dúctil |
A sea of shared electrons
- Metallic bonding 金属键 is the attraction between positive metal ions and a "sea" of delocalised electrons 离域电子.
- The outer electrons are free to move through the whole metal.
- This explains key properties of metals.
Mar de elétrons compartilhados
- A ligação metálica 金属键 é a atração entre íons metálicos positivos e um "mar" de elétrons deslocalizados 离域电子.
- Os elétrons externos estão livres para se mover por todo o metal.
- Isso explica propriedades fundamentais dos metais.
Metallic bonding is the attraction between: · A ligação metálica é a atração entre:
In a metal, positive ions sit in a sea of delocalised electrons that hold the structure together. · Em um metal, íons positivos assentam-se em um mar de elétrons delocalizados que mantém a estrutura unida.
Metals conduct electricity because of their ______ (delocalised) electrons. · Metais conduzem eletricidade devido aos seus elétrons ______ (delocalizados).
A sea of delocalised electrons carries charge. · Um mar de elétrons delocalizados carrega carga.
The sea of electrons
- The metal's outer electrons leave their atoms and are delocalised — free to move.
- This explains why metals conduct electricity and are strong.
Metallic bonding: positive ions in a sea of delocalised electrons
O mar de elétrons
- Os elétrons externos do metal deixam seus átomos e tornam-se deslocalizados — livres para mover-se.
- Isso explica por que metais conduzem eletricidade e são resistentes.
Ligação metálica: íons positivos em mar de elétrons deslocalizados
Inside a metal — and why it behaves that way · Dentro de um metal — e por que ele se comporta assim
Step through it. Positive ions sit in a shared sea of delocalised electrons. That one picture explains conduction, malleability, and strength. · Passe por isso. Íons positivos assentam-se em um mar compartilhado de elétrons delocalizados. Essa única imagem explica condutividade, maleabilidade e resistência.
Metals conduct electricity because: · Metais conduzem eletricidade porque:
The delocalised electrons can move through the metal, carrying charge. · Os elétrons delocalizados podem se mover através do metal, transportando carga.
Match each property of a metal to the reason for it. · Associe cada propriedade de um metal à sua razão.
Every metallic property traces back to one picture: positive ions in a mobile sea of electrons. · Toda propriedade metálica remete a uma única imagem: íons positivos em um mar móvel de elétrons.
Why metals conduct and bend
- Delocalised electrons carry charge and heat through the metal.
- Layers of cations slide over one another, so metals are malleable 可锻 and ductile 延展.
Por que metais conduzem e dobram
- Elétrons deslocalizados carregam carga e calor através do metal.
- Camadas de cátions escorregam umas sobre as outras, tornando os metais maleáveis 可锻 e dúcteis 延展.
Metallic bonding helps explain why metals are strong. · A ligação metálica ajuda a explicar por que os metais são resistentes.
The strong attraction between the positive ions and the electron sea makes metals strong. · A forte atração entre os íons positivos e o mar de elétrons torna os metais fortes.
What changes the strength
- More delocalised electrons and smaller, more highly charged ions give stronger metallic bonding.
- This raises the melting point — compare sodium with magnesium and aluminium.
O que altera a resistência
- Mais elétrons deslocalizados e íons menores e com maior carga resultam em ligação metálica mais forte.
- Isso eleva o ponto de fusão — compare sódio com magnésio e alumínio.
Stronger metallic bonding (more delocalised electrons, smaller ions) raises the melting point. · Ligação metálica mais forte (mais elétrons delocalizados, íons menores) eleva o ponto de fusão.
More charge in the electron sea and smaller ions mean stronger attraction, so more energy is needed to melt it. · Mais carga no mar de elétrons e íons menores significam atração mais forte, exigindo mais energia para fundi-lo.
You've got it
- metallic bonding = attraction between positive metal ions and a sea of delocalised electrons
- the delocalised electrons are free to move → metals conduct electricity and are strong
Entendeu?
- ligação metálica = atração entre íons metálicos positivos e mar de elétrons deslocalizados
- os elétrons deslocalizados são livres para mover-se → metais conduzem eletricidade e são resistentes