Covalent and coordinate bonding · Ligação covalente e ligante
| English | Português |
|---|---|
| covalent bond/ˈkəʊvələnt bɒnd/ | ligação covalente |
| coordinate bond/kəʊˈɔːdɪnət bɒnd/ | ligação coordenada |
| double bond/ˈdʌbl bɒnd/ | ligação dupla |
| triple bond/ˈtrɪpl bɒnd/ | ligação tripla |
| octet/ɒkˈtet/ | octeto |
| lone pair/ləʊn peə/ | par de elétrons solitário |
Sharing to bond
- A covalent bond 共价键 is a shared pair of electrons attracted to both nuclei.
- Some bonds share two or three pairs.
- A coordinate bond 配位键 gets both electrons from one atom.
Compartilhando para ligar
- Uma ligação covalente 共价键 é um par de elétrons compartilhados atraído por ambos os núcleos.
- Algumas ligações compartilham dois ou três pares.
- Uma ligação coordenada 配位键 recebe ambos os elétrons de um único átomo.
A covalent bond is: · Uma ligação covalente é:
In a covalent bond two atoms share a pair of electrons, attracted to both nuclei. · Em uma ligação covalente, dois átomos compartilham um par de elétrons, atraídos para ambos os núcleos.
A bond where both shared electrons come from one atom is a ______ (dative) bond. · Uma ligação onde ambos os elétrons compartilhados vêm de um átomo é uma ligação ______ (dativa).
Shown by an arrow from the donor atom. · Mostrada por uma seta do átomo doador.
Covalent bonds
- Simple molecules: $\text{H}_2$, $\text{O}_2$, $\text{N}_2$, $\text{HCl}$, $\text{CO}_2$, $\text{NH}_3$, $\text{CH}_4$.
- A double bond 双键 shares two pairs; a triple bond 三键 (as in $\text{N}_2$) shares three.
- Atoms in Period 3 and below can expand the octet 八隅 (hold > 8 outer electrons) — e.g. $\text{SO}_2$, $\text{PCl}_5$, $\text{SF}_6$.
Covalent dot-and-cross for water and nitrogen, showing bonding pairs and lone pairs 孤对电子
Ligações covalentes
- Moléculas simples: $\text{H}_2$, $\text{O}_2$, $\text{N}_2$, $\text{HCl}$, $\text{CO}_2$, $\text{NH}_3$, $\text{CH}_4$.
- Uma ligação dupla 双键 compartilha dois pares; uma ligação tripla 三键 (como em $\text{N}_2$) compartilha três.
- Átomos do Período 3 e abaixo podem expandir o octeto 八隅 (ter > 8 elétrons externos) — ex.: $\text{SO}_2$, $\text{PCl}_5$, $\text{SF}_6$.
Ponto-e-x covalente para água e nitrogênio, mostrando pares de ligação e pares solitários 孤对电子
Covalent bonding (sharing) · Ligação covalente (compartilhamento)
Two non-metal atoms overlap and share a pair of electrons — counted for both — so each reaches a full outer shell. O₂ shares two pairs (a double bond). · Dois átomos de não-metal sobrepõem-se e compartilham um par de elétrons — contado para ambos — para que cada um atinja um nível externo completo. O₂ compartilha dois pares (uma ligação dupla).
A triple bond (as in N₂) shares: · Uma ligação tripla (como no N₂) compartilha:
A single bond shares one pair, a double two, and a triple three pairs. · Uma ligação simples compartilha um par, uma dupla dois, e uma tripla três pares.
Which can expand the octet (hold more than 8 outer electrons)? · Qual pode expandir o octeto (manter mais de 8 elétrons externos)?
Atoms in Period 3 and below (e.g. S in SF₆, P in PCl₅) can hold more than eight outer electrons. · Átomos no Período 3 e abaixo (ex. S no SF₆, P no PCl₅) podem manter mais de oito elétrons externos.
Coordinate (dative) bonds
- A coordinate bond is a covalent bond where both shared electrons come from the same atom.
- E.g. ammonia's nitrogen lone pair bonds to $\text{H}^{+}$, making the ammonium ion $\text{NH}_4^{+}$.
- Coordinate bonds also join the two halves of $\text{Al}_2\text{Cl}_6$.
Ammonia's lone pair supplies both electrons to bond with H⁺, forming NH₄⁺.
Ligações coordenadas (dativas)
- Uma ligação coordenada é uma ligação covalente na qual ambos os elétrons compartilhados vêm do mesmo átomo.
- Ex.: o par solitário de nitrogênio da amônia liga-se a $\text{H}^{+}$, formando o íon amônio $\text{NH}_4^{+}$.
- Ligações coordenadas também unem as duas metades de $\text{Al}_2\text{Cl}_6$.
O par solitário da amônia fornece ambos os elétrons para se ligar ao H⁺, formando NH₄⁺.
A coordinate (dative) bond is a covalent bond in which: · Uma ligação coordenada (dativa) é uma ligação covalente em que:
In a coordinate bond one atom supplies both electrons (e.g. N's lone pair bonding to H⁺ in NH₄⁺). · Em uma ligação coordenada, um átomo fornece ambos os elétrons (ex. par solitário do N ligando-se ao H⁺ no NH₄⁺).
Match each bond type to what it is. · Associe cada tipo de ligação ao que ela é.
Covalent = shared pair; double/triple = 2 or 3 pairs; coordinate = both electrons from one atom. · Covalente = par compartilhado; dupla/tripla = 2 ou 3 pares; coordenada = ambos os elétrons de um átomo.
Spotting a coordinate bond
- A coordinate (dative) bond forms when both electrons come from one atom.
- Examples: NH₄⁺ (from NH₃ + H⁺) and the bonds in many transition-metal complexes.
Identificando uma ligação coordenada
- Uma ligação coordenada (dativa) forma-se quando ambos os elétrons vêm de um único átomo.
- Exemplos: NH₄⁺ (de NH₃ + H⁺) e as ligações em muitos complexos de metais de transição.
You've got it
- covalent bond = shared electron pair attracted to both nuclei
- double = 2 shared pairs, triple = 3 (e.g. $\text{N}_2$); Period 3+ can expand the octet ($\text{SF}_6$)
- coordinate (dative) bond: both electrons from one atom (e.g. $\text{NH}_4^{+}$)
Entendeu?
- ligação covalente = par de elétrons compartilhado atraído por ambos os núcleos
- dupla = 2 pares compartilhados, tripla = 3 (ex. $\text{N}_2$); Período 3+ pode expandir o octeto ($\text{SF}_6$)
- ligação coordenada (dativa): ambos os elétrons de um átomo (ex. $\text{NH}_4^{+}$)