Gas volumes and solutions · Volumes gasosos e soluções
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|---|---|
| concentration/ˌkɒnsənˈtreɪʃn/ | concentração |
| titration/taɪˈtreɪʃn/ | titulação |
| solute/ˈsɒljuːt/ | soluto |
| burette/bjʊəˈret/ | bureta |
| significant figures/sɪɡˈnɪfɪkənt ˈfɪɡəz/ | algarismos significativos |
Measuring gases and solutions
- Equal volumes of any gases (same conditions) hold equal numbers of molecules.
- One mole of gas takes a fixed volume at r.t.p.
- For solutions, concentration 浓度 links moles to volume.
Medindo gases e soluções
- Volumes iguais de quaisquer gases (nas mesmas condições) contêm igual número de moléculas.
- Um mol de gás ocupa volume fixo à c.a.t.p.
- Para soluções, a concentração 浓度 liga mols a volume.
Gas volume lab · Laboratório de volume gasoso
n = V / 24 dm3
Change gas volume and see moles scale at room conditions. · Mude o volume gasoso e veja os mols escalonarem em condições ambientes.
At room temperature and pressure, one mole of any gas occupies about ______ dm³. · À temperatura e pressão ambiente, um mol de qualquer gás ocupa cerca de ______ dm³.
This is the molar gas volume at rtp (24 dm³ per mole). · Esta é o volume molar gasoso à tap (24 dm³ por mol).
Equal volumes of different gases at the same temperature and pressure contain: · Volumes iguais de gases diferentes, à mesma temperatura e pressão, contêm:
This is Avogadro's law: equal volumes (same conditions) hold equal numbers of molecules, whatever the gas. · Esta é a Lei de Avogadro: volumes iguais (mesmas condições) contêm igual número de moléculas, independentemente do gás.
Volumes of gases
- At the same temperature and pressure, equal volumes contain equal numbers of molecules.
- At r.t.p., one mole of any gas occupies $24.0\ \text{dm}^3$:
The mole is the hub: convert to mass, particles, gas volume or solution concentration
Volumes de gases
- Na mesma temperatura e pressão, volumes iguais contêm igual número de moléculas.
- À c.a.t.p., um mol de qualquer gás ocupa $24.0\ \text{dm}^3$:
O mol é o centro: converter para massa, partículas, volume de gás ou concentração de solução
How many moles are in 48 dm³ of gas at r.t.p.? (1 mole = 24 dm³) · Quantos mols há em 48 dm³ de gás à t.p.a.? (1 mol = 24 dm³)
n = V / 24 = 48 / 24 = 2 mol.
Concentration and titration 滴定
- Concentration $c$ is the moles of solute 溶质 per $\text{dm}^3$ of solution (units $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$):
- A titration finds an unknown concentration by reacting it with a solution of known concentration.
A burette 滴定管 delivers a measured volume of a known solution to find an unknown concentration.
Concentração e titulação 滴定
- Concentração $c$ são os mols de soluto 溶质 por $\text{dm}^3$ de solução (unidades $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$):
- Uma titulação descobre concentração desconhecida reagindo-a com uma solução de concentração conhecida.
Uma bureta 滴定管 libera volume medido de solução conhecida para determinar concentração desconhecida.
How many moles of solute are in 250 cm³ of a 0.2 mol/dm³ solution? (250 cm³ = 0.25 dm³) · Quantos mols de soluto há em 250 cm³ de uma solução 0.2 mol/dm³? (250 cm³ = 0.25 dm³)
n = c × V = 0.2 × 0.25 = 0.05 mol.
Match each formula or term to what it gives. · Combine cada fórmula ou termo com o que ela fornece.
Gas volume and solution concentration both convert to moles, the hub of every calculation. · Volume gasoso e concentração de solução convertem ambos em mols, o centro de todo cálculo.
A titration is used to: · Uma titulação é usada para:
In a titration, a known solution is added until the reaction is complete, revealing the unknown concentration. · Em uma titulação, uma solução conhecida é adicionada até que a reação esteja completa, revelando a concentração desconhecida.
25 cm³ (0.025 dm³) of an acid is exactly neutralised by 0.002 mol of alkali in a 1:1 reaction. What is the acid's concentration in mol/dm³? · 25 cm³ (0.025 dm³) de um ácido são exatamente neutralizados por 0.002 mol de uma base em uma reação de proporção 1:1. Qual é a concentração do ácido em mol/dm³?
The acid is also 0.002 mol; c = n / V = 0.002 / 0.025 = 0.08 mol/dm³. · O ácido também é 0.002 mol; c = n / V = 0.002 / 0.025 = 0.08 mol/dm³.
Significant figures 有效数字
- Give answers to a sensible number of significant figures — usually match the data.
- Don't write more digits than the data supports, and don't round too early.
Algarismos significativos 有效数字
- Dê respostas com um número razoável de algarismos significativos — geralmente iguais aos dados.
- Não escreva mais dígitos do que os dados suportam, nem arredonde cedo demais.
You've got it
- equal gas volumes (same T, P) = equal numbers of molecules
- at r.t.p. one mole of gas = $24.0\ \text{dm}^3$, so $n = \dfrac{V}{24.0}$
- solutions: $n = c \times V$ ($c$ in $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$, $V$ in $\text{dm}^3$; $1000\ \text{cm}^3 = 1\ \text{dm}^3$)
- a titration finds an unknown concentration; quote a sensible number of significant figures
Entendeu?
- volumes iguais de gás (mesma T, P) = igual número de moléculas
- em r.t.p., um mol de gás = $24.0\ \text{dm}^3$, então $n = \dfrac{V}{24.0}$
- soluções: $n = c \times V$ ($c$ em $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$, $V$ em $\text{dm}^3$; $1000\ \text{cm}^3 = 1\ \text{dm}^3$)
- uma titulação descobre concentração desconhecida; cite um número sensato de algarismos significativos