Potensial Sel di Bawah Kondisi Non-standar
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| Nernst equation/nɜːnst ɪˈkweɪʒn/ | Persamaan Nernst |
Tegangan yang memudar seiring penggunaan
- Baterai baru menunjukkan tegangan penuh; baterai habis menunjukkan tegangan rendah.
- Konsentrasi berubah seiring berjalannya reaksi, begitu pula dorongannya.
- Nilai standar hanyalah titik awal.
- Sebuah persamaan memperbaikinya untuk campuran aktual.
Tegangan bergantung pada konsentrasi
- Tegangan aktual berbeda dari $E°$ ketika konsentrasinya tidak standar.
- Menghabiskan reaktan menurunkan tegangan.
- Menumpuk produk juga menurunkannya.
Tegangan sel aktual berbeda dari $E°$ ketika konsentrasi tidak standar.
Konsentrasi non-standar menggeser tegangan menjauhi $E°$.
Pembentukan produk menurunkan tegangan sel.
Lebih banyak produk menaikkan $Q$, yang menurunkan $E$.
Persamaan Nernst
- Persamaan Nernst memperbaiki efek konsentrasi:
- Di sini $Q$ adalah kuosien reaksi dari campuran saat ini.
Persamaan Nernst menggunakan besaran mana untuk campuran saat ini?
$Q$ menggambarkan konsentrasi saat ini.
Persamaan yang memperbaiki potensial sel untuk konsentrasi adalah persamaan ____.
Persamaan Nernst menyesuaikan $E°$ menggunakan $Q$.
Nol pada kesetimbangan
- Seiring reaksi berlangsung, $Q$ meningkat dan $E$ menurun.
- Pada kesetimbangan, $E = 0$ — baterai mati.
- Tidak ada lagi dorongan sekali $Q = K$.
Saat baterai mengisi daya, tegangannya...
$Q$ naik saat beroperasi, sehingga $E$ turun menjadi nol pada kesetimbangan.
Baterai mati sesuai dengan potensial sel sebesar...
Pada kesetimbangan ($Q = K$), $E = 0$.
Saat baterai dikosongkan, apa yang terjadi pada tegangannya?
- Produk menumpuk dan reaktan habis, sehingga $Q$ meningkat.
- Persamaan Nernst menunjukkan $E$ menurun mendekati nol.
Potensial sel non-standar
Menggunakan persamaan Nernst, urutkan setiap perubahan berdasarkan efeknya pada potensial sel.
Tegangan baterai tidak tetap — ia turun saat dikosongkan ($Q$ meningkat menuju $K$). Pada kesetimbangan $E = 0$, yang merupakan baterai mati, bukan "tidak mungkin ada reaksi." Dan gunakan $Q$ (campuran saat ini), bukan $K$, dalam persamaan Nernst.
Tegangan sel berubah seiring konsentrasi: persamaan Nernst $E = E° - \frac{RT}{nF}\ln Q$ memperbaiki $E°$ untuk campuran saat ini. Saat reaksi berlangsung, $Q$ meningkat dan $E$ menurun, mencapai $E = 0$ pada kesetimbangan — sebuah baterai mati.