Sel Galvani dan Sel Elektrolitik
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| galvanic cell/ɡælˈvænɪk sel/ | sel galvanik |
| electrolytic cell/ɪˌlektrəˈlɪtɪk sel/ | sel elektrolisis |
Mengubah kimia menjadi arus listrik
- Sel baterai mengubah reaksi kimia menjadi aliran elektron.
- Alirkan listrik secara terbalik, dan Anda memaksa reaksi menanjak.
- Keduanya menggunakan komponen yang sama, namun dalam arah berlawanan.
- Reaksi redoks dan kawat membuat koneksi tersebut.
Sel galvanik
- Sel galvanik menggunakan reaksi redoks yang menguntungkan untuk menghasilkan listrik.
- Elektron mengalir melalui kawat dari anoda ke katoda.
- Oksidasi terjadi di anoda; reduksi terjadi di katoda.
Elektron mengalir melalui kawat dari...
Elektron bergerak dari anoda ke katoda di kedua jenis sel.
Sel elektrolitik
- Sel elektrolitik menggunakan listrik untuk memaksa reaksi yang tidak menguntungkan.
- Sumber daya luar mendorong elektron ke arah "salah".
- Digunakan untuk melapis logam atau memecah senyawa.
Sel elektrolitik menggunakan listrik untuk...
Sumber luar mendorong reaksi non-spontan.
Anoda dan katoda
- Pada kedua jenis sel, oksidasi berada di anoda dan reduksi di katoda.
- Galvanik: reaksi bersifat spontan dan melepaskan energi.
- Elektrolitik: reaksi dipaksakan dan mengonsumsi energi.
Di dalam sel galvani
Ketuk setiap bagian untuk melacak elektron dan ion dalam sel spontan.
Pada kedua jenis sel, oksidasi terjadi pada...
Oksidasi selalu terjadi pada anoda.
Sel galvani berjalan berdasarkan reaksi spontan; sel elektrolitik memaksakan reaksi non-spontan.
Perbedaan dorongan itu mendefinisikan kedua jenis sel.
Reduksi selalu terjadi pada ____.
Reduksi terjadi pada katoda di kedua sel.
Apakah baterai yang powering (menghidupkan) ponsel adalah sel galvanik atau sel elektrolitik?
- Ia menggunakan reaksi spontan untuk menyediakan energi.
- Jadi itu adalah sel galvanik.
Baterai yang menggerakkan perangkat adalah jenis sel mana?
Ia menggunakan reaksi spontan untuk menyediakan energi -- galvani.
Di kedua jenis sel, oksidasi berada di anoda dan reduksi di katoda — hal itu tidak pernah berubah. Yang berbeda adalah dorongannya: galvanik bersifat spontan (menghasilkan arus), elektrolitik bersifat dipaksakan (menggunakan arus). Dan elektron selalu mengalir dari anoda ke katoda melalui kawat.
Sebuah sel galvanik mengubah reaksi redoks spontan menjadi arus, sementara sel elektrolitik menggunakan arus untuk memaksa reaksi yang tidak menguntungkan. Pada keduanya, oksidasi berada di anoda dan reduksi di katoda, serta elektron mengalir dari anoda ke katoda — hanya arah dorongan yang berbeda.