Energi Bebas dan Kesetimbangan
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| free energy/friː ˈenədʒi/ | tenaga bebas |
Menghubungkan vonis dengan keseimbangan
- Energi bebas memprediksi arah; konstanta $K$ menggambarkan keseimbangan.
- Kedua ide ini ternyata saling terkait erat.
- Energi bebas negatif berarti produk menang pada kesetimbangan.
- Satu persamaan mengikat keduanya dengan baik.
Energi bebas dan K
- Hubungannya adalah $\Delta G° = -RT \ln K$.
- $\Delta G°$ negatif memberikan $K > 1$, sehingga produk didorong.
- $\Delta G°$ positif memberikan $K < 1$, sehingga reaktan didorong.
Reaksi dengan $\Delta G° < 0$ memiliki konstanta kesetimbangan yang...
Negatif $\Delta G°$ menguntungkan produk, jadi $K > 1$.
Persamaan yang menghubungkan energi bebas dan K adalah $\Delta G° = -RT \ln$ ____.
$\Delta G° = -RT \ln K$.
Membaca koneksi
- Menguntungkan ($\Delta G° < 0$) cocok dengan didorong produk ($K > 1$).
- Tidak menguntungkan ($\Delta G° > 0$) cocok dengan didorong reaktan ($K < 1$).
- $\Delta G° = 0$ cocok dengan $K = 1$.
Jika $\Delta G° > 0$, maka...
$\Delta G°$ positif berarti reaktan mendominasi, jadi $K < 1$.
Jika $\Delta G° = 0$, konstanta kesetimbangan $K$ sama dengan...
$\ln K = 0$ berarti $K = 1$.
Nol pada kesetimbangan
- Seiring reaksi berlangsung, energi bebas aktualnya menuju nol.
- Pada kesetimbangan, $\Delta G = 0$ dan reaksi berhenti bergeser.
- $\Delta G°$ standar masih menetapkan di mana keseimbangan itu berada.
Energi bebas dan K
Hubungkan tanda ΔG-standar dengan ukuran K.
Pada kesetimbangan, $\Delta G$ aktual sama dengan...
Reaksi berhenti bergeser ketika $\Delta G = 0$.
Reaksi memiliki $\Delta G° < 0$. Apakah $K$ lebih besar atau lebih kecil dari 1?
- $\Delta G°$ negatif berarti produk didorong.
- Maka $K > 1$.
$\Delta G°$ standar menetapkan $K$, sementara $\Delta G$ aktual berubah seiring berjalannya reaksi.
Mereka adalah besaran yang berbeda; hanya $\Delta G$ aktual yang mencapai nol.
$\Delta G°$ (standar) menetapkan $K$, sementara $\Delta G$ aktual berubah seiring reaksi berlangsung dan mencapai nol pada kesetimbangan -- jangan tertukar. $\Delta G°$ negatif berarti $K > 1$, bukan $K = 0$. Dan suhu dalam $\Delta G° = -RT \ln K$ adalah dalam Kelvin.
Energi bebas standar dan konstanta kesetimbangan dihubungkan oleh $\Delta G° = -RT \ln K$: $\Delta G°$ negatif memberikan $K > 1$ (didorong produk), yang positif memberikan $K < 1$. Saat reaksi berjalan, $\Delta G$ aktualnya turun ke nol pada kesetimbangan.