Entropi Mutlak dan Perubahan Entropi
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| standard molar entropy/ˈstændəd ˈməʊlə ˈentrəpi/ | entropi mol standar |
Menjumlahkan ketidakteraturan
- Setiap zat memiliki nilai ketidakteraturan yang terdaftar dalam tabel.
- Jumlahkan produk dan kurangi reaktan, sama seperti entalpi.
- Hasilnya memberi tahu Anda apakah reaksi menyebar atau menyempit.
- Anda bahkan bisa memprediksi tandanya sekilas.
Entropi molar standar
- Setiap zat memiliki entropi molar standar $S°$.
- Berbeda dengan entalpi pembentukan, bahkan unsur memiliki nilai $S°$ yang bukan nol.
- Gas memiliki nilai besar; padat memiliki nilai kecil.
Unsur dalam keadaan standarnya memiliki entropi standar nol.
Berbeda dengan entalpi pembentukan, setiap zat memiliki $S°$ yang positif.
Produk dikurangi reaktan
- $\Delta S_{rxn} = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$.
- Hasil positif berarti reaksi menjadi lebih berantakan.
- Kalikan setiap entropi dengan koefisiennya terlebih dahulu.
Perubahan entropi suatu reaksi adalah...
$\Delta S = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$.
Anda mengalikan setiap entropi standar dengan koefisiennya sebelum menjumlahkan.
Koefisien menyetar jumlah setiap zat.
Memprediksi tanda
- Mol gas lebih banyak di sisi produk memberikan $\Delta S$ positif.
- Mol gas lebih sedikit memberikan $\Delta S$ negatif.
- Sekilas cepat pada jumlah gas sering kali dapat menyelesaikannya.
Tanda ΔS
Urutkan setiap reaksi berdasarkan tanda perubahan entropinya, menggunakan perubahan mol gas.
Reaksi yang mengonsumsi gas dan hanya membentuk padat memiliki $\Delta S$ yang...
Kehilangan mol gas menurunkan ketidakaturan, sehingga $\Delta S < 0$.
Zat mana yang biasanya memiliki entropi standar terbesar?
Gas paling tersebar, jadi mereka memiliki $S°$ tertinggi.
Membentuk lebih banyak mol gas memberikan perubahan entropi ____.
Lebih banyak gas berarti lebih banyak ketidakaturan, sehingga $\Delta S > 0$.
Reaksi mengubah 2 molekul gas menjadi 1. Berapakah tanda dari $\Delta S$?
- Molekul gas lebih sedikit berarti ketidakteraturan lebih sedikit.
- Maka $\Delta S$ negatif.
Berbeda dengan $\Delta H_f$, unsur tidak memiliki entropi standar nol -- setiap zat memiliki $S°$ positif. Gunakan produk dikurangi reaktan, masing-masing dikalikan koefisiennya. Dan Anda biasanya dapat memprediksi tanda dari perubahan jumlah mol gas.
Setiap zat memiliki entropi molar standar $S°$ positif (bahkan unsur). Perubahan entropi reaksi adalah $\Delta S_{rxn} = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$, diskala dengan koefisien. Tandainya biasanya mengikuti perubahan mol gas: lebih banyak gas memberikan $\Delta S$ positif.