pH dan Kelarutan
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| solubility/ˌsɒljuːˈbɪlɪti/ | kebolehlarutan |
Asam yang melarutkan senyawa tak larut
- Beberapa garam "tak larut" menghilang ketika ditambahkan asam.
- Kapur berbusa dan hilang dalam cuka.
- Asam secara diam-diam menghilangkan salah satu ion dari garam tersebut.
- Penghilangan itu menarik lebih banyak zat padat masuk ke dalam larutan.
Garam dengan anion basa
- Garam yang anionnya merupakan basa lemah akan lebih mudah larut dalam asam.
- Karbonat, hidroksida, dan fluorida adalah contohnya.
- Anion mereka bereaksi dengan $\text{H}^+$ yang ditambahkan.
Jenis garam mana yang lebih larut saat pH diturunkan?
Anion basa bereaksi dengan asam yang ditambahkan, sehingga lebih banyak yang larut.
Garam dari anion asam lemah, seperti karbonat dan ____, lebih larut dalam asam.
Ion hidroksida dan karbonat bersifat basa, jadi asam melaruskannya.
Menghilangkan ion menggeser keseimbangan
- Asam mengonsumsi anion yang terlarut.
- Hal itu menurunkan $Q$ di bawah $K_{sp}$, sehingga lebih banyak zat padat melarut.
- Ini adalah Prinsip Le Chatelier yang diterapkan pada kelarutan.
Menambahkan asam menghilangkan anion, yang menurunkan $Q$ di bawah $K_{sp}$, sehingga padat...
Dengan $Q < K_{sp}$, lebih banyak padatan melarut untuk memulihkan kesetimbangan.
Efek pH pada kelarutan adalah contoh prinsip Le Chatelier.
Menghilangkan ion menggeser kesetimbangan pelarutan ke depan.
Tidak semua garam peduli
- Garam dari anion asam kuat (seperti $\text{Cl}^-$) tidak dipengaruhi oleh pH.
- Anionnya bukan basa, sehingga asam tidak berpengaruh apa-apa.
- Hanya anion basa yang merespons perubahan pH.
Kelarutan $\text{AgCl}$ berubah kuat terhadap pH.
$\text{Cl}^-$ bukan basa, jadi pH memiliki efek kecil.
Apakah $\text{CaCO}_3$ lebih larut dalam asam atau dalam air netral?
- Asam bereaksi dengan ion karbonat.
- Maka $\text{CaCO}_3$ lebih larut dalam asam.
Apakah pH mengubah kelarutan?
Urutkan setiap garam berdasarkan apakah menurunkan pH membuatnya lebih larut.
$\text{CaCO}_3$ lebih larut dalam...
Asam bereaksi dengan ion karbonat yang bersifat basa, melarutkan lebih banyak padatan.
Hanya garam dengan anion basa (dari asam lemah, seperti karbonat atau hidroksida) yang lebih larut dalam asam -- garam dari anion asam kuat seperti klorida tidak bereaksi. Menurunkan pH akan menghilangkan anion, menarik lebih banyak zat padat masuk ke dalam larutan. Ini hanyalah Prinsip Le Chatelier yang bekerja pada kesetaraan pelarutan.
Garam dengan anion basa (karbonat, hidroksida) lebih larut dalam asam: $\text{H}^+$ yang ditambahkan menghilangkan anion, menurunkan $Q$ di bawah $K_{sp}$ sehingga lebih banyak padatan terlarut. Garam dari anion asam kuat seperti klorida tidak terpengaruh -- ini adalah Le Chatelier yang bekerja pada kelarutan.