Kesetimbangan Asam Lemah dan Basa Lemah
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| acid dissociation constant/ˈæsɪd dɪˌsəʊsɪˈeɪʃn ˈkɒnstənt/ | konstanta disosiasi asam |
Yang hanya melepaskan sebagian
- Asam kuat membuang semua protonnya sekaligus.
- Namun sebagian besar asam menahan diri dan hanya melepaskan sebagian.
- Pelepasan parsial ini mencapai kesetimbangan.
- Sebuah konstanta mengukur seberapa jauh hal itu terjadi.
Konstanta disosiasi asam
- Asam lemah terionisasi sebagian: $\text{HA} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{A}^-$.
- Konstanta disosiasi asam adalah $K_a = \dfrac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$.
- Nilai $K_a$ yang lebih besar berarti asam lemah yang lebih kuat.
$K_a$ yang lebih besar berarti asam lemah tersebut...
$K_a$ yang lebih besar berarti lebih banyak ionisasi -- asam lemah yang lebih kuat.
Versi basis
- Basa lemah memiliki $K_b$ yang menggambarkan reaksinya sebagian dengan air.
- Nilai $K_b$ yang lebih besar berarti basis lemah yang lebih kuat.
- Keduanya bekerja seperti konstanta kesetimbangan apa pun.
Konstanta yang menggambarkan reaksi basa lemah dengan air adalah...
$K_b$ adalah konstanta disosiasi basa.
Menemukan pH
- Buat tabel ICE dengan ionisasi kecil $x$.
- Selesaikan $K_a$ untuk $x = [\text{H}^+]$, lalu ambil $-\log$.
- Persentase ionisasi adalah $x$ dibagi dengan asam awal.
Kuat atau lemah?
Urutkan setiap asam atau basa berdasarkan apakah ia terionisasi sepenuhnya atau hanya sebagian.
Untuk asam lemah, $[\text{H}^+]$ sama dengan konsentrasi penuh asam.
Hanya asam kuat yang terionisasi sepenuhnya; asam lemah memerlukan $K_a$.
Persentase ionisasi adalah jumlah yang terionisasi dibagi dengan jumlah ____ awal asam.
Ini membandingkan $x$ dengan konsentrasi asam awal.
Asam lemah hampir tidak terionisasi. Bagaimana pH-nya dibandingkan dengan asam kuat dengan konsentrasi yang sama?
- Asam lemah melepaskan lebih sedikit ion $\text{H}^+$.
- Jadi pH-nya lebih tinggi (kurang asam) daripada asam kuat.
Asam lemah dan asam encer adalah hal yang sama.
Lemah berkaitan dengan ionisasi; encer berkaitan dengan konsentrasi.
Dibandingkan dengan asam kuat dengan konsentrasi yang sama, asam lemah memiliki...
Ionisasi yang lebih sedikit berarti $\text{H}^+$ lebih sedikit dan pH lebih tinggi.
Asam lemah bukan sama dengan yang encer -- "lemah" berarti terionisasi sebagian, "encer" berarti konsentrasi rendah. Jangan berasumsi $[\text{H}^+]$ sama dengan konsentrasi asam untuk asam lemah; gunakan $K_a$. Dan $K_a$ yang lebih besar adalah asam yang lebih kuat, tetapi masih lemah.
Asam lemah hanya terionisasi sebagian, dijelaskan oleh konstanta disosiasi asam $K_a = [\text{H}^+][\text{A}^-]/[\text{HA}]$ (basa lemah memiliki $K_b$). Semakin besar $K_a$, semakin kuat asam lemah tersebut. Temukan pH menggunakan tabel ICE dan $K_a$ -- jangan asumsikan $[\text{H}^+]$ sama dengan konsentrasi.