Pengenalan Asam dan Basa
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| conjugate acid/ˈkɒndʒuːɡeɪt ˈæsɪd/ | asid konjugat |
| conjugate base/ˈkɒndʒuːɡeɪt beɪs/ | basa konjugasi |
Pasangan dalam tukar proton
- Ketika satu molekul melepaskan proton, molekul lain harus menangkapnya.
- Pemberi dan bentuk sisaannya membentuk pasangan yang terkait.
- Bahkan air murni secara diam-diam menukar proton dengan dirinya sendiri.
- Kemitraan ini adalah inti dari topik ini.
Pasangan asam-basa konjugat
- Asam mendonorkan proton dan menjadi basis konjugatnya.
- Basis menerima proton dan menjadi asam konjugatnya.
- Mereka berbeda tepat satu $\text{H}^+$.
Pasangan asam-basa konjugat berbeda oleh...
Asam kehilangan satu $\text{H}^+$ untuk menjadi basa konjugatnya.
Air mengionisasi dirinya sendiri
- Air sedikit terionisasi: $\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{OH}^-$.
- Produk $[\text{H}^+][\text{OH}^-] = K_w = 1.0\times10^{-14}$ pada suhu 25 derajat.
- Ini menghubungkan keasaman dan kebasaan.
Pada suhu 25 derajat, hasil kali $[\text{H}^+][\text{OH}^-]$ sama dengan...
Hasil kali ini adalah $K_w = 1.0\times10^{-14}$.
Sisi mana yang menang
- Netral berarti $[\text{H}^+] = [\text{OH}^-]$.
- Asam berarti lebih banyak $\text{H}^+$; basa berarti lebih banyak $\text{OH}^-$.
- Karena $K_w$, menaikkan yang satu menurunkan yang lain.
Asam atau basa?
Urutkan setiap spesies berdasarkan apakah ia mendonorkan atau menerima proton.
Larutan netral memiliki...
Kesamaan $\text{H}^+$ dan $\text{OH}^-$ berarti netral.
Meningkatnya $[\text{H}^+]$ menurunkan $[\text{OH}^-]$.
Hasil kalinya tetap pada $K_w$, sehingga mereka saling menggantikan.
Jika $[\text{H}^+] = 1.0\times10^{-3}$, berapakah $[\text{OH}^-]$?
- $[\text{OH}^-] = K_w / [\text{H}^+] = 10^{-14}/10^{-3}$.
- $[\text{OH}^-] = 1.0\times10^{-11}\ \text{M}$, sehingga larutan bersifat asam.
Jika $[\text{H}^+] = 1.0\times10^{-4}$, temukan $[\text{OH}^-]$. Masukkan eksponen (angka negatif).
$[\text{OH}^-] = 10^{-14}/10^{-4} = 10^{-10}$.
Asam kuat memiliki basa konjugat yang ____.
Asam kuat melepaskan proton sepenuhnya, meninggalkan basa konjugat yang sangat lemah.
Pasangan konjugat berbeda oleh satu proton -- $\text{HCl}/\text{Cl}^-$, bukan $\text{HCl}/\text{OH}^-$. Produk $[\text{H}^+][\text{OH}^-]$ selalu sama dengan $K_w$, sehingga mereka saling bertukar: lebih banyak asam berarti kurang ion hidroksida. Dan asam kuat memiliki basis konjugat yang lemah, dan sebaliknya.
Asam dan basis konjugatnya, atau basis dan asam konjugatnya, berbeda oleh satu proton. Air mengionisasi diri sendiri sehingga $[\text{H}^+][\text{OH}^-] = K_w = 10^{-14}$, menghubungkan keasaman dan kebasaan: menaikkan $[\text{H}^+]$ menurunkan $[\text{OH}^-]$, dan sebaliknya.