Sifat Konstanta Kesetimbangan
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| equilibrium constant/ˌiːkwɪˈlɪbrɪəm ˈkɒnstənt/ | pemalar keseimbangan |
Aturan mengubah K
- Membalik reaksi, maka konstantanya juga berbalik.
- Menggandakan reaksi, maka konstantanya menjadi kuadrat.
- Menggabungkan reaksi, maka konstantanya dikalikan.
- Beberapa aturan rapi memungkinkan Anda menyusun K apa pun dari K yang diketahui.
Membalik reaksi
- Membalik reaksi, maka konstanta kesetimbangan menjadi resiproknya, $1/K$.
- Yang sebelumnya mendukung produk menjadi mendukung reaktan.
- Keseimbangan hanya berbalik.
Suatu reaksi memiliki $K = 5$. Berapakah $K$ untuk reaksi terbalik? (sebagai desimal)
Memutar balik memberikan $1/K = 1/5 = 0.2$.
Memutar balik reaksi mengganti $K$ dengan ____-nya.
Konstanta reaksi terbalik adalah $1/K$.
Mengalikan koefisien
- Mengalikan reaksi dengan $n$, maka $K$ menjadi $K^n$.
- Menggandakannya menghasilkan $K^2$; menghalifikannya menghasilkan $\sqrt{K}$.
- Daya sesuai dengan faktor skala.
Suatu reaksi memiliki $K = 3$. Jika Anda menggandakan setiap koefisien, baru $K$ adalah...?
Menggandakan memberikan $K^2 = 3^2 = 9$.
Jika Anda membagi dua semua koefisien suatu reaksi, $K$-nya menjadi...
Skala oleh $\tfrac{1}{2}$ menaikkan $K$ ke pangkat $\tfrac{1}{2}$.
Menambahkan reaksi
- Tambahkan dua reaksi dan kalikan nilai $K$ mereka.
- $K_{total} = K_1 \times K_2$.
- Ini meniru hukum Hess, tetapi dengan perkalian alih-alih penjumlahan.
Ketika dua reaksi ditambahkan, konstanta kesetimbangannya adalah...
$K_{total} = K_1 \times K_2$ ketika reaksi ditambahkan.
Sebuah reaksi memiliki $K = 4$. Berapakah $K$ untuk reaksi kebalikannya?
- Membalikkan menghasilkan kebalikan.
- $K_{reverse} = 1/4 = 0.25$.
Bagaimana K berubah saat Anda menulis ulang
Menulis ulang persamaan mengubah K secara terprediksi.
Padatan murni dan cairan termasuk dalam ekspresi $K$.
Hanya gas dan spesies akuatik yang muncul dalam $K$.
Ketiga operasi berbeda: membalikkan reaksi membalik $K$ ($1/K$), mengalikannya dengan $n$ memangkatkan $K$ ke pangkat $n$, dan menjumlahkan reaksi-reaksi mengalikan nilai $K$ mereka. Jangan mencampurnya. Dan padatan murni serta cairan murni tidak pernah muncul dalam $K$.
Membentuk ulang reaksi mengubah konstanta kesetimbangannya: membalikkan memberikan $1/K$, mengalikan persamaan dengan $n$ memberikan $K^n$, dan menambahkan reaksi mengalikan nilai $K$ mereka. Ini sejajar dengan hukum Hess, kecuali $K$ mengalikan di mana $\Delta H$ menjumlahkan.