Menghitung Konstanta Kesetimbangan
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| ICE table/aɪs ˈteɪbl/ | tabel ICE |
Memasukkan angka
- Setelah reaksi mencapai keadaan stabil, ukur sisa yang ada.
- Masukkan jumlah tersebut ke dalam rasio dan hitung.
- Hasilnya adalah satu bilangan yang menggambarkan keseimbangan.
- Bilangan yang sama akan muncul terlepas dari bagaimana Anda memulai.
Menggunakan konsentrasi kesetimbangan
- Ukur konsentrasi setelah sistem mencapai kesetimbangan.
- Masukkan nilai-nilai tersebut ke dalam $K = [\text{products}]^{\text{coeffs}} / [\text{reactants}]^{\text{coeffs}}$.
- Hasilnya adalah $K$ untuk kondisi tersebut.
Konsentrasi apa yang Anda masukkan ke dalam ekspresi $K$?
$K$ menggunakan konsentrasi kesetimbangan, bukan yang awal.
Tabel ICE
- Tabel ICE melacak Jumlah Awal, Perubahan, dan Kesetimbangan.
- Mulai dengan nilai awal, terapkan perubahan, lalu baca baris kesetimbangan.
- Hitung $K$ dari baris terakhir tersebut.
Atur baris tabel ICE.
Awal, lalu Perubahan, lalu Kesetimbangan (I-C-E).
Anda membaca baris ____ dari tabel ICE untuk menghitung $K$.
Baris kesetimbangan memegang konsentrasi untuk $K$.
Konsentrasi atau tekanan
- $K_c$ menggunakan konsentrasi; $K_p$ menggunakan tekanan gas.
- Keduanya mendeskripsikan kesetimbangan yang sama dalam satuan berbeda.
- Pilih salah satu yang sesuai dengan data Anda.
Bangun tabel ICE
Tabel ICE mengatur jumlah sebelum dan pada kesetimbangan.
$K_p$ ditulis menggunakan...
$K_p$ menggunakan tekanan parsial; $K_c$ menggunakan konsentrasi.
Untuk reaksi yang sama, $K_c$ dan $K_p$ umumnya merupakan angka yang berbeda.
Mereka mendeskripsikan kesetimbangan yang sama tetapi dalam satuan yang berbeda.
Pada kesetimbangan, $[\text{products}] = 4$ dan $[\text{reactants}] = 2$, semua koefisien bernilai 1.
- $K = 4 / 2 = 2$.
- Produk sedikit lebih disukai.
Pada kesetimbangan $[\text{product}] = 6$ dan $[\text{reactant}] = 3$ (koefisien 1). Temukan $K$.
$K = 6/3 = 2$.
Gunakan konsentrasi kesetimbangan dalam $K$, bukan nilai awalnya -- itulah fungsi baris bawah tabel ICE. $K$ ditulis tanpa satuan berdasarkan konvensi. Dan $K_c$ (konsentrasi) dan $K_p$ (tekanan) adalah bilangan berbeda untuk reaksi yang sama.
Untuk menemukan $K$, masukkan konsentrasi kesetimbangan ke dalam rasio produk-terhadap-reaktan. Tabel ICE mengatur Jumlah Awal, Perubahan, dan Kesetimbangan agar Anda dapat membaca baris terakhir tersebut. Gunakan $K_c$ untuk konsentrasi atau $K_p$ untuk tekanan gas.