Hukum Hess
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| state function/steɪt ˈfʌŋkʃn/ | fungsi keadaan |
| Hess's law/ˈhesɪz lɔː/ | Hukum Hess |
Menjumlahkan reaksi seperti resep
- Beberapa reaksi terlalu sulit diukur secara langsung.
- Tapi Anda dapat merangkai mereka dari langkah-langkah yang sudah Anda ketahui.
- Jumlahkan langkah-langkah itu dan panasnya juga akan bertambah.
- Total panas hanya bergantung pada awal dan akhir, bukan rute tempuhnya.
Besaran yang tak bergantung pada jalur
- $\Delta H$ adalah fungsi keadaan: ia hanya bergantung pada awal dan akhir.
- Rute yang diambil tidak mengubah total panas.
- Jadi, jalur apa pun dari reaktan ke produk akan menghasilkan $\Delta H$ yang sama.
$\Delta H$ adalah fungsi keadaan, yang berarti bergantung hanya pada...
Fungsi keadaan mengabaikan jalur antara awal dan akhir.
Menambahkan langkah-langkah yang diketahui
- Hukum Hess menambahkan reaksi yang diketahui untuk mencapai target.
- Jumlahkan nilai $\Delta H$ mereka untuk mendapatkan $\Delta H$ target.
- Pilihlah langkah yang saling menghilangkan sehingga menyisakan reaksi yang Anda inginkan.
Ketika Anda membalikkan langkah reaksi, $\Delta H$-nya...
Langkah baliknya memiliki $\Delta H$ yang berlawanan.
Jika Anda menggandakan langkah reaksi, Anda menggandakan $\Delta H$-nya.
Menyetar jumlah menyetar $\Delta H$ dengan faktor yang sama.
Langkah dipilih agar ____ saling menghilangkan, menyisakan reaksi target.
Perantara di sisi yang berlawanan saling menghilangkan ketika langkah-langkah ditambahkan.
Membalik dan mengalikan
- Baliklah sebuah langkah dan balik tanda $\Delta H$-nya.
- Kalikan sebuah langkah dan kalikan juga $\Delta H$-nya.
- Kemudian jumlahkan langkah-langkah yang telah disesuaikan tersebut.
Siklus Hukum Hess
Entalpi adalah fungsi keadaan, sehingga jalur apa pun dari reaktan ke produk memberikan total yang sama.
Langkah 1 memiliki $\Delta H = -100$; langkah 2 memiliki $\Delta H = -50$; jumlah keduanya adalah target.
- Jumlahkan: $\Delta H_{target} = -100 + (-50) = -150\ \text{kJ}$.
- Zat antara saling menghilangkan.
Dua langkah memiliki $\Delta H = -120\ \text{kJ}$ dan $+30\ \text{kJ}$. Jumlahnya (dalam kJ)?
$-120 + 30 = -90\ \text{kJ}$.
Hukum Hess bekerja karena entalpi adalah fungsi keadaan.
Ketergantungan pada lintasan adalah alasan mengapa nilai $\Delta H$ langkah-langkah tersebut dapat dijumlahkan.
Ketika Anda membalik sebuah langkah, balik tanda $\Delta H$-nya; ketika Anda mengalikan-nya, kalikan juga $\Delta H$-nya. Susun langkah-langkahnya agar zat antaranya saling menghilangkan. Dan Hukum Hess bekerja hanya karena $\Delta H$ adalah fungsi keadaan — jalurnya tidak penting.
Karena $\Delta H$ adalah fungsi keadaan (tak bergantung pada jalur), Hukum Hess memungkinkan Anda menambahkan reaksi yang diketahui untuk menemukan $\Delta H$ yang belum diketahui. Baliklah sebuah langkah dan balik tandanya; kalikan sebuah langkah dan kalikan juga $\Delta H$-nya; kemudian jumlahkan agar zat antaranya saling menghilangkan.