Pengenalan Entalpi Reaksi
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| enthalpy of reaction/enˈθælpi ɒv rɪˈækʃn/ | entalpi reaksi |
Memberi angka pada panas
- Setiap reaksi melepaskan atau menyerap jumlah panas yang pasti.
- Kita bisa melabelinya dengan nilai eksak, dalam kilojoule.
- Tanda menunjukkan arah; ukuran menunjukkan berapa banyak.
- Angka tunggal ini adalah salah satu yang paling berguna dalam kimia.
Entalpi reaksi
- Entalpi reaksi ($\Delta H_{rxn}$) adalah panas pada tekanan konstan.
- Negatif berarti eksoterm; positif berarti endoterm.
- Biasanya dikutip per mol reaksi.
Reaksi dengan $\Delta H = -200\ \text{kJ}$ adalah...
$\Delta H$ negatif melepaskan panas -- eksotermik.
Entalpi reaksi adalah panas yang diukur pada tekanan ____.
$\Delta H$ adalah panas pada tekanan konstan.
Entalpi reaksi positif berarti reaksi tersebut endotermik.
$\Delta H$ positif menyerap panas -- endotermik.
Persamaan termokimia
- Persamaan termokimia menulis $\Delta H$ di samping reaksi.
- Gandakan jumlahnya dan $\Delta H$ juga ganda.
- Balik reaksi dan $\Delta H$ membalik tandanya.
Membalikkan reaksi mengubah $\Delta H$-nya dengan...
Reaksi balik memiliki $\Delta H$ yang berlawanan.
Skala dengan jumlah
- $\Delta H$ berskala sesuai seberapa banyak bereaksi.
- Separuh mol memberikan separuh panas.
- Selalu cocokkan $\Delta H$ dengan koefisien persamaan.
Entalpi berbanding lurus dengan jumlah
Entalpi reaksi adalah energi per mol, sehingga total panas sebanding dengan seberapa banyak bereaksi.
Jika membakar 1 mol melepaskan $500\ \text{kJ}$, berapa yang dilepaskan oleh pembakaran 3 mol (dalam kJ)?
$\Delta H$ berbanding lurus dengan jumlah, jadi $3 \times 500 = 1500\ \text{kJ}$.
Jika reaksi 2 mol melepaskan $600\ \text{kJ}$, berapa yang dilepaskan 1 mol (dalam kJ)?
Setengah mol memberikan setengah panas, jadi $600/2 = 300\ \text{kJ}$.
$\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \to \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$, dengan $\Delta H = -890\ \text{kJ}$.
- Membakar 1 mol metana melepaskan $890\ \text{kJ}$.
- Membakar 2 mol melepaskan $2 \times 890 = 1780\ \text{kJ}$.
$\Delta H$ berskala dengan jumlah -- gandakan mol, gandakan panas. Membalik reaksi membalik tanda $\Delta H$. Dan negatif $\Delta H$ berarti panas dilepaskan (eksoterm); kesalahan umum adalah membaca tanda terbalik.
Entalpi reaksi $\Delta H_{rxn}$ adalah panas pada tekanan konstan -- negatif untuk eksoterm, positif untuk endoterm, dikutip per mol. Dalam persamaan termokimia ia berskala dengan jumlah dan membalik tanda ketika reaksi dibalik.