Menemukan Hukum Laju Dari Mekanisme
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| rate-determining step/reɪt dɪˈtɜːmɪnɪŋ step/ | langkah penentu laju |
Memprediksi kecepatan dari tahapan
- Dengan urutan yang diusulkan, bisakah Anda memprediksi persamaan kecepatannya?
- Jika Anda tahu tahap mana yang menghambat, Anda hampir bisa.
- Tahap lambat memberikan orde secara langsung.
- Ini adalah pekerjaan detektif yang memuaskan.
Mulai dari tahap lambat
- Hukum laju berasal dari tahap penentu laju.
- Gunakan reaktannya dan koefisiennya sebagai ordenya.
- Tahap lambat $A + B \to \dots$ menghasilkan $\text{rate} = k[A][B]$.
Hukum laju ditulis dari reaktan...
Reaktan dari langkah lambat (penentu laju) menetapkan hukum laju.
Ketika itu merupakan langkah pertama
- Jika tahap lambat adalah pertama, reaktannya adalah bahan awal sederhana.
- Baca hukum laju langsung darinya, tanpa kerja tambahan.
- Ini adalah kasus ujian yang paling umum.
Ketika langkah lambat adalah langkah pertama, Anda dapat membaca hukum laju langsung dari reaktannya.
Reaktannya adalah bahan awal, jadi tidak perlu substitusi.
Resep singkat
- Temukan tahap ter lambat dalam mekanisme.
- Tulis $\text{rate} = k \times$ reaktannya, masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya.
- Pastikan sesuai dengan hukum laju eksperimen.
Urutkan langkah-langkah untuk menemukan hukum laju dari sebuah mekanisme.
Temukan titik kemacetan, tulis hukum lajunya, lalu verifikasi.
Mekanisme: $\text{NO}_2 + \text{NO}_2 \to \text{NO}_3 + \text{NO}$ (lambat), lalu tahap cepat.
- Tahap lambat memiliki dua molekul $\text{NO}_2$.
- Maka $\text{rate} = k[\text{NO}_2]^2$.
Langkah mana yang menetapkan hukum laju?
Urutkan bagian-bagian mekanisme berdasarkan apakah mereka mengontrol laju yang diamati.
Jika langkah pertama yang lambat $\text{NO}_2 + \text{NO}_2 \to \text{products}$, maka hukum lajunya adalah...
Dua $\text{NO}_2$ bereaksi pada langkah lambat, sehingga orde keduanya.
Koefisien dapat digunakan sebagai orde untuk langkah elementer tetapi bukan persamaan keseluruhan.
Hanya langkah elementer yang memungkinkan koefisien sebagai orde.
Jika ____ muncul dalam hukum laju langkah lambat, Anda harus menggantinya.
Perantara harus digantikan menggunakan kesetimbangan cepat sebelumnya.
Metode langsung ini bekerja bersih hanya ketika tahap lambat pertama (atau hanya menggunakan bahan awal). Jika zat antara muncul dalam hukum laju tahap lambat, Anda harus menggantinya -- itu adalah pelajaran berikutnya. Dan koefisien-sebagai-orde berlaku untuk tahap elementer, never persamaan keseluruhan.
Untuk menemukan hukum laju dari mekanisme, tentukan langkah penentu laju dan tuliskan $\text{rate} = k \times$ reaktannya dipangkatkan dengan koefisiennya. Ketika langkah lambat adalah yang pertama, Anda dapat membaca hukumnya langsung, seperti $\text{rate} = k[\text{NO}_2]^2$. Verifikasi dengan eksperimen.