Mengapa kompleks berwarna
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| degenerate/dɪˈdʒenəreɪt/ | degenerate |
| octahedral/ˌɒktəˈhiːdrəl/ | oktahedral |
| tetrahedral/ˌtetrəˈhiːdrəl/ | tetrahedral |
| complementary colour/ˌkɒmplɪˈmentəri ˈkʌlə/ | warna komplemen |
| spectrochemical series/ˌspektrəʊˈkemɪkl ˈsɪəriːz/ | siri spektrokimia |
Asal-usul warna
- Pada ion bebas, lima orbital d adalah degenerate (energi sama).
- Ligan memecahnya menjadi dua set.
- Menyerap cahaya di celah energi tersebut menghasilkan warna yang kita lihat.
Rute warna kompleks
Ikuti penyerapan cahaya dari pembelahan orbital d hingga warna yang terlihat.
Dalam ion transisi bebas, kelima orbital d adalah:
Mereka degenerat hingga ligan mendekat dan membelahnya menjadi dua set.
Kompleks logam transisi berwarna karena elektron d menyerap sebagian dari spektrum ______.
Warna komplementer diteruskan.
Pemecahan orbital d
- Ligan memecah orbital d, terpisah oleh celah energi $\Delta E$:
- oktahedral: tiga bawah + dua atas.
- tetrahedral: dua bawah + tiga atas.
Dalam kompleks oktahedral, orbital d terbelah menjadi:
Oktaedral: 3 bawah + 2 atas; tetrahedral adalah sebaliknya (2 bawah + 3 atas).
Cocokkan setiap ide teori warna.
Setiap item menghubungkan istilah ke maknanya yang benar.
Warna yang terlihat
- Kompleks menyerap cahaya dengan frekuensi yang sesuai dengan $\Delta E$, mempromosikan elektron ke orbital d yang lebih tinggi.
- Kita melihat warna komplementer dari cahaya yang diserap.
- (Ion d⁰ atau d¹⁰ — seperti Zn²⁺ — tidak memiliki kemungkinan loncatan, sehingga tidak berwarna.)
Warna yang kita lihat untuk sebuah kompleks adalah:
Kompleks menyerap cahaya dengan energi ΔE; kita melihat warna komplementer dari apa yang diserap.
Pertukaran ligan mengubah warna karena ligan berbeda:
Ligan yang berbeda mengubah ukuran pembelahan orbital d (ΔE), sehingga warna yang berbeda terlihat.
Yang mengubah warna
- Ubah $\Delta E$ dan Anda akan mengubah warna. Tiga hal mengubah $\Delta E$:
- ligan (deret spektrokimia: CN⁻ > NH₃ > H₂O > Cl⁻);
- bilangan oksidasi logam (muatan lebih tinggi → celah $\Delta E$ lebih besar);
- bilangan koordinasi / geometri (oktahedral vs tetrahedral).
Tambahkan amonia ke [Cu(H₂O)₆]²⁺ biru muda → [Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺ biru tua.
Mengganti H₂O dengan NH₃ berlapangan kuat memperlebar $\Delta E$, sehingga cahaya dengan warna berbeda diserap — dan larutan berubah warna secara visual.
Anda telah memahaminya
- lima orbital d ion bebas adalah degenerate; ligan memecahnya dengan celah $\Delta E$
- oktahedral = 3 bawah + 2 atas; tetrahedral = 2 bawah + 3 atas
- kompleks menyerap cahaya yang sesuai dengan $\Delta E$; kita melihat warna komplementer
- $\Delta E$ (dan warna) berubah seiring dengan ligan, bilangan oksidasi dan geometri