Stereoisomerisme dalam kompleks
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| stereoisomerism/ˈsterɪəʊɪsəmərɪzəm/ | stereoisomerisme |
| square planar/skweə ˈpleɪnə/ | bidang persegi |
| octahedral/ˌɒktəˈhiːdrəl/ | oktahedral |
| optical isomerism/ˈɒptɪkl ˈaɪsəmərɪzəm/ | isomerisme optik |
| bidentate/baɪˈdenteɪt/ | bidenta |
Isomer di sekitar logam
- Kompleks dapat menunjukkan stereoisomerisme — ikatan sama, tetapi susunan 3-D berbeda.
- Dua jenis: geometris dan optik.
- Hal ini bahkan dapat mengubah polaritas kompleks.
Lab stereo-isomer kompleks
Klasifikasikan isomer kompleks berdasarkan susunan ligan.
Kompleks logam transisi dapat menunjukkan baik isomerisme geometris maupun optik.
Kompleks planar persegi/oktahedral menunjukkan cis/trans; yang oktahedral dengan ligan bidentat menunjukkan isomerisme optik.
Kompleks oktahedral dengan dua jenis ligan berbeda dapat menunjukkan isomerisme cis-trans.
Sebuah bentuk stereo-isomerisme dalam kompleks.
Geometris (cis/trans)
- Muncul pada kompleks bidata planar (mis. $[\text{Pt}(\text{NH}_3)_2\text{Cl}_2]$) dan oktahedral.
- Dua ligan identik berada bersebelahan (cis) atau berhadapan (trans).
Isomer cis dan trans dari kompleks bidata planar
Isomerisme geometris (cis/trans) pada [Pt(NH₃)₂Cl₂] berarti dua ligan identik berada:
Dalam kompleks planar persegi, ligan yang cocok berdampingan (cis) atau berhadapan (trans).
Cocokkan setiap ide isomerisme dalam kompleks.
Setiap item menghubungkan istilah ke maknanya yang benar.
Isomerisme optik
- Muncul pada kompleks oktahedral dengan ligan bidentat, mis. $[\text{Ni}(\text{en})_3]^{2+}$.
- Memiliki dua bayangan cermin yang tidak dapat tumpang tindih.
- Polaritas: bentuk cis mungkin polar, sementara bentuk trans sering kali non-polar (dipolnya saling meniadakan).
Isomerisme optik muncul pada kompleks oktahedral yang memiliki:
Kompleks oktahedral dengan ligan bidentat dapat ada sebagai dua bayangan cermin yang tidak dapat saling tumpang tindih.
Dibandingkan dengan kompleks cis, kompleks trans yang cocok sering kali:
Dalam bentuk trans, dipol ligan yang berlawanan saling meniadakan, sehingga sering kali non-polar.
Di mana isomerisme muncul
- Isomerisme cis-trans terjadi pada kompleks oktahedral dan bidata planar dengan dua jenis ligan.
- Beberapa kompleks oktahedral juga menunjukkan isomerisme optik.
Anda telah memahaminya
- geometris (cis/trans): dalam kompleks bidata planar ([Pt(NH₃)₂Cl₂]) dan oktahedral — ligan bersebelahan (cis) atau berhadapan (trans)
- optik: dalam kompleks oktahedral dengan ligan bidentat (mis. [Ni(en)₃]²⁺) — bayangan cermin
- kompleks cis mungkin bersifat polar; bentuk trans sering kali non-polar