Penukaran ligan dan redoks
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| ligand exchange/ˈlɪɡænd eksˈtʃeɪndʒ/ | penukaran ligan |
| redox titration/rɪˈdɒks taɪˈtreɪʃn/ | titrasi redoks |
| feasible/ˈfiːzɪbl/ | mungkin |
| thiosulfate/ˌθaɪəʊˈsʌlfeɪt/ | tiosulfat |
Menukar lingkungan sekitar
- Dalam pertukaran ligan, satu ligan menggantikan yang lain — sering kali disertai perubahan warna.
- Tembaga(II) adalah contoh klasiknya.
- Ion transisi juga melakukan titrasi redoks yang berguna.
Rute penukaran ligan
Ikuti satu ligan menggantikan ligan lain di sekitar ion logam.
Penukaran ligan adalah ketika:
Menukar ligan dengan ligan lain mengubah kompleks dan biasanya warnanya.
Dalam pertukaran ligan, satu ligan digantikan oleh ligan lain di sekitar ion logam pusat.
Hal ini dapat mengubah warna kompleks.
Pertukaran ligan (tembaga(II))
- $[\text{Cu}(\text{H}_2\text{O})_6]^{2+}$ berwarna biru muda.
- Tambahkan amonia → $[\text{Cu}(\text{NH}_3)_4(\text{H}_2\text{O})_2]^{2+}$, biru tua.
- Tambahkan HCl pekat → $[\text{CuCl}_4]^{2-}$, kuning.
Pertukaran ligan mengubah warna tembaga(II)
Menambahkan HCl pekat ke [Cu(H₂O)₆]²⁺ pucat-biru memberikan:
Ligan klorida menggantikan air, menghasilkan ion tetraklorokuadrat(II) berwarna kuning.
Cocokkan setiap perubahan warna.
Setiap item menghubungkan istilah ke maknanya yang benar.
Titrasi redoks
- Gunakan nilai $E^{\ominus}$ untuk memprediksi apakah reaksi redoks layak terjadi.
- Titrasi klasik: $\text{MnO}_4^-$ dengan $\text{Fe}^{2+}$ (ungu → tidak berwarna), dan $\text{Cu}^{2+}$ dengan $\text{I}^-$ (menghasilkan yodium, lalu dititrasi dengan tiosulfat).
Dalam titrasi MnO₄⁻/Fe²⁺ dalam suasana asam, perubahan warna pada titik akhir adalah:
MnO₄⁻ (ungu) tereduksi menjadi Mn²⁺ yang tidak berwarna; tetesan berlebih pertama memberikan sedikit warna merah muda.
Untuk memprediksi apakah reaksi redoks ion transisi terjadi, Anda menggunakan:
Nilai E°sel positif (dari nilai E°) menunjukkan bahwa reaksi redoks tersebut dapat terjadi.
Pertukaran dapat mengubah warna
- Mengganti ligan air dengan amonia atau klorida sering mengubah warna kompleks.
- Pertukaran ligan juga dapat mengubah bilangan koordinasi (misalnya dengan Cl⁻ yang lebih besar).
Anda telah memahaminya
- pertukaran ligan mengganti satu ligan dengan ligan lain (perubahan warna)
- tembaga(II): biru muda (air) → biru tua (amonia) → kuning ($[\text{CuCl}_4]^{2-}$)
- gunakan $E^{\ominus}$ untuk kelayakan; titrasi klasik: $\text{MnO}_4^-/\text{Fe}^{2+}$ (ungu → tidak berwarna), $\text{Cu}^{2+}/\text{I}^-$