Kelarutan sebatian Kumpulan 2
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| enthalpy of solution/enˈθælpi ɒv səˈluːʃn/ | entalpi larutan |
| lattice energy/ˈlætɪs ˈenədʒi/ | energi kisi |
| hydration/haɪˈdreɪʃn/ | hidrasi |
| insoluble/ɪnˈsɒljuːbl/ | tidak larut |
| antacid/ænˈtæsɪd/ | anti-asid |
Kelarutan (Golongan 2)
- Ketika padatan ionik melarut, dua perubahan energi bersaing.
- Keseimbangan keduanya adalah entalpi pelarutan.
- Ini menjelaskan mengapa hidroksida dan sulfat menunjukkan tren berlawanan.
Makmal kelarutan Kumpulan 2
Klasifikasikan sebatian Kumpulan 2 mengikut trend kelarutan.
Hidroksida Golongan 2 semakin larut ke bawah dalam golongan.
Sementara sulfat menjadi kurang larut.
Keseimbangan energi
- pertama cabut kisi-kisi (memerlukan energi kisi), lalu hidrasi ion (melepaskan energi hidrasi).
- Jika hidrasi kira-kira menyetara atau melampaui energi kisi, padatan larut dengan mudah.
Mengapa kelarutan Golongan 2 memiliki tren ber相反
Entalpi pelarutan diberikan oleh:
Anda membantulkan tenaga kisi (untuk memecahkan kisi) dan tambah entalpi hidrasi.
Pepejal melarut dengan mudah apabila tenaga hidrasi:
Jika hidrasi melepaskan energi sekitar sama banyak (atau lebih) daripada yang diperlukan untuk memecahkan kisi, pelarutan menjadi menguntungkan.
Cocokkan setiap tren kelarutan.
Setiap item menghubungkan istilah ke maknanya yang benar.
Tren berlawanan
Turun golongan, kedua energi menjadi lebih kecil, tetapi pada tingkat yang berbeda:
- Hidroksida: nilai $\text{OH}^-$ yang kecil berarti energi kisi turun drastis → kelarutan meningkat.
- Sulfat: nilai $\text{SO}_4^{2-}$ yang besar berarti energi kisi hampir tidak berubah, sehingga penurunan energi hidrasi mendominasi → kelarutan menurun.
Turun Golongan 2 hidroksida semakin larut tetapi sulfat semakin tidak larut
Hidroksida Kumpulan 2 menjadi LEBIH larut turun kumpulan kerana:
Dengan ion OH⁻ yang kecil, tenaga kisi jatuh tajam turun kumpulan, mengatasi penurunan hidrasi.
Sulfat Kumpulan 2 menjadi KURANG larut turun kumpulan kerana:
Ion sulfat yang besar membuat tenaga kisi hampir tetap, jadi penurunan tenaga hidrasi mengawal trend.
Apa yang terlihat dalam praktik
- Hidroksida (semakin larut ke bawah): Mg(OH)₂ hampir tidak larut — ini adalah susu magnesia, antasida ringan; tetapi Ba(OH)₂ larut cukup baik untuk digunakan sebagai basa.
- Sulfat (semakin tidak larut ke bawah): MgSO₄ larut — garam Epsom; tetapi BaSO₄ tidak larut, inilah mengapa makanan barium aman ditelan untuk rontgen.
Jadi dua tren yang sama menjelaskan antasida, garam mandi, dan rontgen medis.
Anda telah memahaminya
- $\Delta H^{\ominus}_{\text{sol}} = -\Delta H_{\text{latt}} + \Delta H_{\text{hyd}}$ (patahkan kisi, lalu hidrasi)
- Hidroksida: energi kisi turun drastis ke bawah → lebih larut (Mg(OH)₂ tidak larut → Ba(OH)₂ larut)
- Sulfat: energi kisi ≈ konstan, penurunan hidrasi mendominasi → kurang larut (MgSO₄ larut → BaSO₄ tidak larut)