Persamaan laju dan orde reaksi
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| rate equation/reɪt ɪˈkweɪʒn/ | persamaan kadar |
| order/ˈɔːdə/ | orde |
| overall order/ˌəʊvəˈrɔːl ˈɔːdə/ | keseluruhan tertib |
| rate constant/reɪt ˈkɒnstənt/ | pemalar kadar |
| initial rate/ɪˈnɪʃl reɪt/ | laju awal |
Memasukkan angka pada laju
- Persamaan laju menunjukkan bagaimana laju bergantung pada konsentrasi.
- Orde adalah pangkat dari setiap konsentrasi.
- Hanya dapat ditemukan melalui eksperimen, bukan dari persamaan setara.
Pangkat yang digunakan untuk memangkatkan konsentrasi reaktan dalam persamaan laju disebut ______.
Orde-ordes ditemukan secara eksperimen.
Persamaan laju
- $m$ dan $n$ adalah orde (masing-masing 0, 1 atau 2); orde keseluruhan adalah $m + n$.
- $k$ adalah konstanta laju.
Siring gas mengukur volume gas yang dihasilkan seiring waktu, memberikan laju reaksi.
Persamaan laju & orde reaksi
[A] = [A]₀·bᵗ
Reaksi orde pertama meluruh secara eksponensial — waktu paruh yang sama.
Persamaan laju suatu reaksi:
Orde harus diukur secara eksperimen; tidak dapat disimpulkan dari persamaan stoikiometri.
Orde total suatu reaksi adalah:
Jumlahkan orde terhadap setiap reaktan untuk mendapatkan orde total.
Cocokkan setiap istilah kinetika.
Setiap item menghubungkan istilah ke maknanya yang benar.
Menemukan orde
- laju awal: ubah satu konsentrasi sekaligus. Gandakan $[\text{A}]$ → laju ×2 = orde pertama; laju ×4 = orde kedua; laju tidak berubah = nol.
- grafik: grafik laju–konsentrasi datar (nol), garis lurus melalui titik asal (pertama), atau kurva naik (kedua).
Jika menggandakan [A] menggandakan laju, maka orde terhadap A adalah:
Laju ∝ [A]¹, jadi menggandakan [A] menggandakan laju — orde pertama.
Grafik laju–konsentrasi berupa garis lurus yang melewati titik asal menunjukkan:
Orde pertama menghasilkan garis lurus yang melewati titik asal; orde nol datar; orde dua berupa kurva.
Orde berasal dari eksperimen
- Anda tidak dapat membaca orde reaksi dari persamaan setara — mereka ditemukan melalui eksperimen.
- Orde keseluruhan adalah jumlah dari orde-orde individu.
Laju terhadap konsentrasi untuk orde nol, pertama, dan kedua
Anda telah memahaminya
- $\text{rate} = k[\text{A}]^m[\text{B}]^n$; orde keseluruhan $= m + n$; hanya ditemukan melalui eksperimen
- laju awal: gandakan konsentrasi — laju ×2 (1st), ×4 (2nd), tidak berubah (0)
- grafik laju–konsentrasi: datar (0), garis melalui titik asal (1st), kurva (2nd)