Koefisien partisi
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| solvent/ˈsɒlvənt/ | pelarut |
| solute/ˈsɒljuːt/ | zat terlarut |
| partition coefficient/pɑːˈtɪʃn ˌkəʊɪˈfɪʃənt/ | pekali pembahagian |
| non-polar/nɒn ˈpəʊlə/ | non-polar |
| polar/ˈpəʊlə/ | polar |
| immiscible/ɪˈmɪsəbl/ | tidak bercampur |
Pembagian antara dua pelarut
- Kocok zat terlarut dengan dua pelarut yang tidak saling larut — ia menyebar di antaranya.
- Rasio konsentrasinya adalah koefisien partisi.
- Polarisasi menentukan pelarut mana yang lebih disukai.
Laboratorium koefisien partisi
Kpc = konsentrasi organik / konsentrasi air
Ubah konsentrasi lapisan organik dan lihat rasio partisinya.
Koefisien partisi menggambarkan bagaimana zat terlarut terdistribusi antara dua pelarut yang tidak saling larut.
Ini adalah rasio konsentrasi pada kesetimbangan.
Koefisien partisi
- Nilainya konstan pada suhu tetap.
- Hanya berlaku ketika zat terlarut berada dalam keadaan fisik yang sama di kedua pelarut.
Koefisien partisi adalah:
Kpc = [zat terlarut dalam pelarut 1] / [zat terlarut dalam pelarut 2], konstan pada suhu tetap.
Koefisien partisi hanya berlaku jika zat terlarut:
Kpc valid ketika zat terlarut berada dalam keadaan fisik yang sama di setiap pelarut.
Cocokkan setiap ide tentang partisi.
Setiap item menghubungkan istilah ke maknanya yang benar.
Polarisasi menentukan
- Nilainya bergantung pada polaritas zat terlarut dan setiap pelarut.
- Zat terlarut non-polar larut lebih banyak dalam pelarut non-polar; zat terlarut polar lebih memilih pelarut polar.
Polaritas menentukan pembagian: zat terlarut non-polar menyukai lapisan non-polar, zat terlarut polar menyukai lapisan air.
Zat terlarut non-polar akan lebih mudah larut dalam:
"Seperti melarutkan seperti": zat terlarut non-polar memilih pelarut non-polar; zat terlarut polar memilih pelarut polar.
Nilai koefisien partisi bergantung pada polaritas zat terlarut dan pelarut.
Polaritas mengatur distribusi zat terlarut, sehingga menetapkan koefisien partisi.
Menggunakan koefisien partisi
- Zat terlarut terdistribusi antara dua pelarut yang tidak saling larut dalam rasio tetap pada kesetaraan.
- Ini menjadi dasar ekstraksi pelarut dan kromatografi.
Anda telah memahaminya
- $K_{\text{pc}} = \dfrac{[\text{solute in solvent 1}]}{[\text{solute in solvent 2}]}$ (konstan pada suhu tetap)
- berlaku ketika zat terlarut berada dalam keadaan fisik yang sama di kedua pelarut
- zat terlarut non-polar → pelarut non-polar; zat terlarut polar → pelarut polar