Pasangan konjugat dan pH
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| conjugate base/ˈkɒndʒuːɡeɪt beɪs/ | basa konjugasi |
| conjugate acid/ˈkɒndʒuːɡeɪt ˈæsɪd/ | asid konjugat |
| weak acid/wiːk ˈæsɪd/ | asam lemah |
| strong acid/strɒŋ ˈæsɪd/ | asam kuat |
| strong alkali/strɒŋ ˈælkəlaɪ/ | alkali kuat |
Asam, basa, dan pasangan konjugatnya
- Ketika asam melepaskan $\text{H}^+$, sisa senyawanya adalah basa konjugat.
- pH dan konstanta kesetimbangan memberikan nilai numerik pada keasaman.
- Metode untuk mencari pH bergantung pada jenis asam atau basanya.
Basa konjugat CH₃COOH adalah:
Menghilangkan satu H⁺ dari asam menyisakan basa konjugatnya; keduanya berbeda oleh satu proton.
Asam dan basa yang terbentuk saat kehilangan proton adalah pasangan konjugat ______.
mis. HA dan A⁻.
Pasangan asam-basa konjugat
- Asam melepaskan $\text{H}^+$ → basa konjugat-nya; basa menerima $\text{H}^+$ → asam konjugat-nya.
- Keduanya berbeda oleh satu $\text{H}^+$ — sebuah pasangan konjugat. Misal: $\text{CH}_3\text{COOH}$ / $\text{CH}_3\text{COO}^-$.
Pasangan asam-basa konjugat berbeda oleh satu proton
pH dan konsentrasi H⁺
pH = −log[H⁺]: geser dan perhatikan [H⁺] berubah sepuluh kali lipat per satuan. Pasangan asam-basa konjugat berbeda oleh satu proton.
pH didefinisikan sebagai:
pH = −log[H⁺]; sehingga [H⁺] = 10^(−pH).
Ka yang lebih besar (pKa lebih kecil) berarti asam tersebut:
Konstanta disosiasi asam yang lebih besar berarti lebih banyak disosiasi, sehingga asam lebih kuat.
Pasangkan setiap istilah asam-basa.
Setiap item menghubungkan istilah ke maknanya yang benar.
pH dan konstanta-konstantanya
- $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$, sehingga $[\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}$.
- asam lemah: $K_a = \dfrac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$, dan $\text{p}K_a = -\log K_a$ ($K_a$ yang lebih besar = asam yang lebih kuat).
- air: $K_w = [\text{H}^+][\text{OH}^-] = 1.0 \times 10^{-14}$ pada 298 K.
Skala pH: pH = -log dari konsentrasi ion hidrogen
Untuk mencari [H⁺] bagi asam lemah, Anda menggunakan:
Asam lemah hanya terionisasi sebagian, sehingga [H⁺] = √(Ka × [HA]); asam kuat menggunakan [H⁺] = konsentrasi.
Menghitung pH
- asam kuat (terionisasi penuh): $[\text{H}^+]$ = konsentrasi asam, kemudian $-\log$.
- basa kuat: cari $[\text{OH}^-]$, kemudian $[\text{H}^+] = K_w / [\text{OH}^-]$.
- asam lemah: $[\text{H}^+] = \sqrt{K_a \times [\text{HA}]}$.
Anda telah memahaminya
- pasangan konjugat = asam dan basa yang berbeda oleh satu $\text{H}^+$
- $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$; $K_a$ (semakin besar = asam semakin kuat); $K_w = 1.0 \times 10^{-14}$
- asam kuat: $[\text{H}^+]$ = kons.; basa kuat: melalui $K_w$; asam lemah: $\sqrt{K_a[\text{HA}]}$