Larutan penyangga
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| buffer/ˈbʌfə/ | penyangga |
| weak acid/wiːk ˈæsɪd/ | asam lemah |
| conjugate base/ˈkɒndʒuːɡeɪt beɪs/ | basa konjugasi |
Larutan penahan perubahan
- Larutan penyangga menahan perubahan pH ketika sedikit asam atau basa ditambahkan.
- Larutan ini dibuat dari asam lemah dan basa konjugatnya.
- Larutan ini sangat penting dalam makhluk hidup — seperti darah Anda.
Larutan penyangga dibuat dari:
Asam lemah dan basa konjugatnya (mis. asam etanoat + natrium etanoat) membentuk larutan penyangga.
Penyangga menjaga pH hampir konstan ketika sejumlah kecil asam atau alkali ditambahkan.
Itulah tepat apa yang dilakukan penyangga — ia menahan perubahan pH.
Penyangga menahan perubahan pH ketika jumlah kecil asam atau basa ditambahkan.
Berisi asam lemah dan basa konjugatnya.
Cara kerja larutan penyangga
Larutan ini menyimpan cadangan kedua pasangannya:
- $\text{H}^+$ yang ditambahkan dihilangkan oleh basa konjugat: $\text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}^+ \rightarrow \text{CH}_3\text{COOH}$.
- $\text{OH}^-$ yang ditambahkan dihilangkan oleh asam lemah: $\text{CH}_3\text{COOH} + \text{OH}^- \rightarrow \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}_2\text{O}$.
Sehingga pH hampir tidak berubah.
Larutan penyangga menyerap asam atau basa yang ditambahkan
Daerah penyangga
Pada kurva, penyangga adalah bagian datar di mana penambahan asam atau basa hampir tidak mengubah pH — kemudian meloncat pada titik ekuivalensi.
Ketika sedikit asam (H⁺) ditambahkan ke penyangga, ia dihilangkan oleh:
Basa konjugat menyerap H⁺ yang ditambahkan; asam lemah menyerap OH yang ditambahkan, sehingga pH hampir tidak berubah.
Pasangkan setiap ide penyangga.
Setiap item menghubungkan istilah ke maknanya yang benar.
Menentukan pH dan penggunaannya
- Masukkan konsentrasi asam dan garam-nya ke dalam ekspresi $K_a$: $[\text{H}^+] = K_a \times \dfrac{[\text{acid}]}{[\text{salt}]}$.
- Larutan penyangga penting dalam kehidupan: $\text{HCO}_3^-$ menjaga pH darah tetap dekat dengan 7.4.
Dalam darah, pH dijaga mendekati 7.4 oleh ion penyangga:
Ion hidrogenkarbonat menyangga darah, menjaga pH-nya sekitar 7.4.
Menghitung pH
Sebuah larutan penyangga terdiri dari 0.10 mol/dm³ asam etanoat ($K_a = 1.8 \times 10^{-5}$) + 0.10 mol/dm³ natrium etanoat.
- $[\text{H}^+] = K_a \times \dfrac{[\text{acid}]}{[\text{salt}]} = 1.8 \times 10^{-5} \times \dfrac{0.10}{0.10} = 1.8 \times 10^{-5}$
- $\text{pH} = -\log(1.8 \times 10^{-5}) = \mathbf{4.74}$
Ketika konsentrasi asam dan garam sama, $[\text{H}^+] = K_a$, sehingga pH sama dengan $\text{p}K_a$.
Anda telah memahaminya
- larutan penyangga = asam lemah + basa konjugatnya; ia menahan perubahan pH
- $\text{H}^+$ yang ditambahkan diserap oleh A⁻; $\text{OH}^-$ yang ditambahkan diserap oleh HA
- cari pH-nya dari $[\text{H}^+] = K_a \times \frac{[\text{acid}]}{[\text{salt}]}$ (konsentrasi sama ⇒ pH = p$K_a$)
- darah ditampung oleh $\text{HCO}_3^-$ dekat pH 7.4