Kelayakan dan persamaan Nernst
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| feasible/ˈfiːzɪbl/ | mungkin |
| free energy/friː ˈenədʒi/ | tenaga bebas |
| Nernst equation/nɜːnst ɪˈkweɪʒn/ | Persamaan Nernst |
| half-equation/hɑːf ɪˈkweɪʒn/ | persamaan separuh |
| activation energy/ˌæktɪˈveɪʃn ˈenədʒi/ | energi pengaktifan |
Memprediksi apakah reaksi berlangsung
- Potensial sel positif berarti reaksi layak secara termodinamika.
- Potensial sel berkaitan dengan energi bebas.
- Konsentrasi non-standar ditangani oleh persamaan Nernst.
Laboratorium pergeseran Nernst
Indeks pergeseran E berubah sesuai rasio konsentrasi
Ubah rasio konsentrasi dan lihat pergeseran potensial elektroda.
Reaksi layak jika potensial sel (Ecell) bernilai positif.
Ecell = E(reduksi) − E(oksidasi).
Kelayakan dan persamaan redoks
- Reaksi layak ketika $E^{\ominus}_{\text{cell}}$ bernilai positif.
- Untuk menyusun persamaan lengkap: ambil dua persamaan setengah, balik yang mengalami oksidasi, lalu jumlahkan agar elektron saling menghilangkan.
- Hubungan dengan energi bebas: $\Delta G^{\ominus} = -n E^{\ominus}_{\text{cell}} F$ (n = mol elektron).
Elektrolisis: ion bergerak ke elektroda dan bereaksi
Reaksi redoks layak jika potensial sel adalah:
E°cell positif berarti reaksi dapat terjadi (analogi dengan ΔG negatif).
Hubungan antara potensial sel dan energi bebas adalah:
ΔG° = −nE°cellF; E°cell positif menghasilkan ΔG° negatif (layak).
Untuk menyusun persamaan redoks keseluruhan dari dua setengah persamaan, Anda:
Satu setengah persamaan berjalan berbalik (oksidasi); menjumlahkannya agar elektron meniadakan memberikan persamaan penuh.
Pasangkan setiap ide kelayakan.
Setiap item menghubungkan istilah ke maknanya yang benar.
Persamaan Nernst
Jika konsentrasi tidak standar, $E$ berubah:
- $z$ = jumlah elektron dalam persamaan setengah.
- Meningkatkan konsentrasi spesies yang teroksidasi membuat $E$ lebih positif.
Menurut persamaan Nernst, meningkatkan konsentrasi spesies teroksidasi membuat E:
Istilah log naik, sehingga E menjadi lebih positif ketika spesies teroksidasi lebih terkonsentrasi.
Layak tidak selalu cepat
- Ecell positif berarti reaksi layak secara termodinamika, tetapi mungkin masih sangat lambat.
- Energi aktivasi yang tinggi dapat menyebabkan reaksi yang layak tidak terjadi dalam praktik.
Anda telah memahaminya
- reaksi layak ketika $E^{\ominus}_{\text{cell}} > 0$
- susun persamaan: balik persamaan setengah teroksidasi dan jumlahkan agar elektron saling menghilangkan
- $\Delta G^{\ominus} = -n E^{\ominus}_{\text{cell}} F$
- Nernst: $E = E^{\ominus} + \dfrac{0.059}{z}\log\dfrac{[\text{oxidised}]}{[\text{reduced}]}$ — lebih banyak spesies teroksidasi → $E$ lebih positif