Dekomposisi termal dan kelarutan
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| thermal decomposition/ˈθɜːml ˌdiːkɒmpəˈzɪʃn/ | dekomposisi termal |
| nitrate/ˈnaɪtreɪt/ | nitrat |
| polarise/ˈpəʊləraɪz/ | meng Kutub |
| thermal stability/ˈθɜːml stəˈbɪlɪti/ | kestabilan haba |
| solubility/ˌsɒljuːˈbɪlɪti/ | kebolehlarutan |
Memanaskan karbonat
- Dekomposisi termal memecah suatu senyawa dengan pemanasan.
- Kemudahannya berubah dalam tren yang jelas ke bawah Kelompok 2.
- Begitu pula kelarutan hidroksida dan sulfat.
Lab tren Golongan 2
Bandingkan tren stabilitas termal dan kelarutan ke bawah Golongan 2.
Karbonat Group 2 menjadi lebih stabil secara termal ke bawah grup.
Kation yang lebih besar memolarisasi karbonat kurang.
Mendekomposisi karbonat dan nitrat
- karbonat → oksida + karbon dioksida: $\text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2$.
- nitrat → oksida + coklat $\text{NO}_2$ + oksigen: $2\text{Ca(NO}_3)_2 \rightarrow 2\text{CaO} + 4\text{NO}_2 + \text{O}_2$.
Kation kecil mem polarisasi ion karbonat lebih banyak, sehingga lebih mudah terdekomposisi
Pemanasan karbonat Group 2 menghasilkan:
Dekomposisi termal: CaCO₃ → CaO + CO₂.
Pemanasan nitrat Group 2 menghasilkan:
mis. 2Ca(NO₃)₂ → 2CaO + 4NO₂ + O₂ (gas NO₂ cokelat dilepaskan).
Pasangkan setiap tren ke bawah Group 2.
Setiap item menghubungkan istilah ke maknanya yang benar.
Stabilitas termal meningkat ke bawah kelompok
- Baik karbonat maupun nitrat menjadi semakin sulit terdekomposisi ke bawah kelompok.
- Ion logam yang lebih besar menarik kurang kuat (mem polarisasi kurang) ion karbonat/nitrat, sehingga lebih sulit dipecah.
- Jadi MgCO₃ terdekomposisi paling mudah; BaCO₃ yang paling sulit.
Ke bawah Kelompok 2, kelarutan hidroksida meningkat sementara kelarutan sulfat menurun
Stabilitas termal karbonat meningkat ke bawah Group 2 karena:
Kation yang besar mendistorsi ion karbonat kurang, sehingga lebih banyak energi (suhu lebih tinggi) diperlukan untuk menguraikannya.
Tren kelarutan
| Senyawa | Ke bawah kelompok |
|---|---|
| hidroksida | kelarutan meningkat (Mg(OH)₂ hampir tidak larut; Ba(OH)₂ larut) |
| sulfat | kelarutan menurun (MgSO₄ larut; BaSO₄ tidak larut) |
Ke bawah Group 2:
Hidroksida menjadi lebih larut (Ba(OH)₂ larut); sulfat menjadi kurang larut (BaSO₄ tidak larut).
Anda telah memahaminya
- karbonat → oksida + CO₂; nitrat → oksida + NO₂ + O₂ (saat dipanaskan)
- stabilitas termal meningkat ke bawah kelompok (ion lebih besar mem polarisasi anion kurang)
- ke bawah kelompok: hidroksida lebih larut, sulfat kurang larut (BaSO₄ tidak larut)