Menyetarakan redoks dan agen
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| disproportionation/ˌdɪsprəˈpɔːʃəneɪʃn/ | disproporsionasi |
| reducing agent/rɪˈdjuːsɪŋ ˈeɪdʒənt/ | Pereaksi pengurang |
| oxidised/ˈɒksɪdaɪzd/ | teroksidasi |
| reduced/rɪˈdjuːst/ | tereduksi |
| oxidising agent/ˈɒksɪdaɪzɪŋ ˈeɪdʒənt/ | pereaksi pengoksidan |
Menyeimbangkan buku catatan elektron
- Bilangan oksidasi membantu menyeimbangkan persamaan redoks.
- Kasus khusus adalah disproporsionasi.
- Dan setiap reaksi redoks memiliki agen pengoksidasi dan agen pereduksi.
Agen pengoksidasi sendiri tereduksi selama reaksi berlangsung.
Ia memperoleh elektron yang hilang dari spesies lain.
Penyeimbangan dengan bilangan oksidasi
- temukan unsur yang nomor oksidasinya naik (teroksidasi) dan yang nomor oksidasinya turun (tereduksi).
- total kenaikan = total penurunan (setiap elektron yang hilang diperoleh di tempat lain).
- pilih rasio agar sama, lalu setarakan sisanya.
Redoks adalah perpindahan elektron: agen pereduksi teroksidasi, agen pengoksidasitereduksi
Menghitung elektron yang berpindah
Perhatikan perpindahan elektron: agen pengoksidasi mengambilnya, agen pereduksi memberikannya — setarakan persamaan setengah agar elektron saling menghilangkan.
Saat menyetarakan persamaan redoks menggunakan bilangan oksidasi:
Setiap elektron yang hilang diperoleh, sehingga kenaikan total bilangan oksidasi sama dengan penurunan total.
Disproporsionasi
- Disproporsionasi terjadi ketika unsur yang sama mengalami oksidasi dan reduksi secara bersamaan.
- Misal: klorin + air dingin: beberapa atom Cl tereduksi menjadi $\text{Cl}^{-}$ ($-1$) dan lainnya teroksidasi menjadi $\text{ClO}^{-}$ ($+1$).
Disproporsionasi adalah reaksi di mana:
Dalam disproporsionasi, satu unsur naik dan turun bilangan oksidasinya (mis. Cl₂ → Cl⁻ dan ClO⁻).
Pasangkan setiap istilah redoks dengan maknanya.
Setiap item menghubungkan istilah ke maknanya yang benar.
Agen pengoksidasi dan agen pereduksi
- Agen pengoksidasi menerima elektron dari spesies lain — sehingga ia sendiri tereduksi.
- Agen pereduksi memberikan elektron ke spesies lain — sehingga ia sendiri teroksidasi.
Agen pengoksidasi:
Agen pengoksidasi mengambil elektron dari spesies lain, sehingga ia memperoleh elektron dan tereduksi sendiri.
Agen pereduksi:
Agen pereduksi mendonorkan elektron, menyebabkan reduksi spesies lain sementara ia sendiri teroksidasi.
Anda telah memahaminya
- setarakan redoks dengan membuat total kenaikan = total penurunan pada bilangan oksidasi
- disproporsionasi: unsur yang sama teroksidasi dan tereduksi (Cl₂ → Cl⁻ + ClO⁻)
- agen pengoksidasi menerima elektron (sendiri tereduksi); agen pereduksi memberikan elektron (sendiri teroksidasi)