Kesetimbangan dinamis
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| reversible reaction/rɪˈvɜːsɪbl rɪˈækʃn/ | reaksi boleh balik |
| closed system/kləʊzd ˈsɪstəm/ | sistem tertutup |
| dynamic equilibrium/daɪˈnæmɪk ˌiːkwɪˈlɪbrɪəm/ | keseimbangan dinamik |
| macroscopic/ˌmækrəˈskɒpɪk/ | makroskopis |
Reaksi yang tidak pernah selesai
- Reaksi reversibel dapat berjalan ke dua arah ($\rightleftharpoons$).
- Dalam sistem tertutup, sistem mencapai kesetimbangan dinamis.
- Pada kesetimbangan tidak ada yang tampak berubah — tetapi kedua reaksi tetap berlangsung.
Reaksi reversibel adalah reaksi yang:
Reaksi reversibel (⇌) dapat membentuk produk dan mengubahnya kembali menjadi reaktan.
Sistem tertutup diperlukan untuk mencapai kesetimbangan.
Jika sistem terbuka, produk dapat lepas dan laju maju serta mundur tidak akan pernah seimbang.
Pada kesetimbangan dinamis, reaksi maju dan mundur terjadi pada laju yang sama.
Konsentrasi tetap konstan.
Makna kesetimbangan
- Pada kesetimbangan dinamis:
- laju maju sama dengan laju mundur, dan
- konsentrasi reaktan dan produk tetap konstan.
- Ini bersifat dinamis karena kedua reaksi masih terjadi — mereka hanya saling meniadakan.
- Diperlukan sistem tertutup, atau produk akan lepas dan kesetimbangan tidak akan pernah tercapai.
Kesetimbangan dinamis
laju maju = laju mundur
Pada kesetimbangan, posisi bisa berada di mana pun — ubah suatu kondisi dan saksikan kesetimbangannya bergeser.
Pada kesetimbangan dinamis:
Kedua laju sama, sehingga konsentrasi reaktan dan produk tidak lagi berubah.
Mengapa disebut kesetimbangan "dinamis"?
Reaksi maju dan mundur terus berlangsung pada laju yang sama, sehingga seimbang — dinamis, bukan statis.
Ciri-ciri kesetimbangan
- Kesetimbangan hanya tercapai dalam sistem tertutup.
- Sifat makroskopis (konsentrasi, warna) tetap konstan setelah kesetimbangan tercapai.
Kobalt klorida mengubah warna saat kesetimbangannya bergeser
Pasangkan setiap istilah kesetimbangan dengan maknanya.
Setiap item menghubungkan istilah ke maknanya yang benar.
Miskonsepsi umum
- Pada kesetimbangan jumlah reaktan dan produk konstan, tetapi tidak harus sama.
- Posisi kesetimbangan bisa jauh ke satu sisi.
Anda telah memahaminya
- reaksi reversibel ($\rightleftharpoons$) berjalan ke dua arah
- kesetimbangan dinamis: laju maju = laju mundur, konsentrasi konstan
- kedua reaksi masih terjadi (dinamis); memerlukan sistem tertutup