Diagram titik-silang
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| dot-and-cross diagram/dɒt ænd krɒs ˈdaɪəɡræm/ | rajah titik dan silang |
| expanded octet/ekˈspændɪd ɒkˈtet/ | oktet yang diperluas |
| bonding pair/ˈbɒndɪŋ peə/ | pasangan ikatan |
| lone pair/ləʊn peə/ | pasangan lone |
| triple bond/ˈtrɪpl bɒnd/ | ikatan tiga |
Menggambar elektron
- Diagram titik-silang menunjukkan elektron valensi setiap atom.
- Titik untuk satu atom, silang untuk atom lainnya.
- Hal ini memperjelas dari mana masing-masing elektron pengikat berasal.
Diagram titik-silang menggunakan titik dan silang untuk:
Simbol berbeda (titik/silang) melacak dari atom mana elektron valensi berasal.
Rajah titik-silang menunjukkan elektron luar setiap atom dalam ikatan.
Titik dan silang membezakan elektron atom-atom tersebut.
Apa yang dapat ditunjukkan
- Anda dapat menggambarnya untuk ikatan ionik, kovalen, dan koordinasi.
- Mereka juga menangani molekul dengan oktet meluas atau jumlah ganjil elektron.
Diagram titik-silang dapat digambar untuk:
Mereka berlaku untuk ketiga-tiganya, termasuk spesies oktet diperluas dan elektron ganjil.
Padankan setiap istilah rajah titik-silang dengan maknanya.
Titik dan silang menjejaki dari atom mana elektron berasal; pasangan bebas membentuk molekul.
Contoh kerja
- Air: oksigen memiliki dua pasangan ikatan dan dua pasangan bebas.
- Nitrogen ($\text{N}_2$): atom-atom berbagi tiga pasang (ikatan tiga), dengan pasangan bebas pada masing-masing.
Air (dua ikatan + dua pasangan bebas pada O) dan nitrogen (ikatan tiga) digambar dengan titik dan silang.
Bentuk dari ikatan dan pasangan elektron bebas
Hitung pasangan ikatan dan pasangan elektron bebas di sekitar atom pusat; mereka tolak-menolak membentuk bentuk dengan tegangan terkecil. Tiga ikatan dan satu pasangan elektron bebas menghasilkan piramida, seperti amonia (NH3).
Dalam rajah titik-silang air, atom oksigen mempunyai:
Oksigen membentuk dua ikatan O–H (dua pasangan pengikat) dan mengekalkan dua pasangan bebas.
Rajah titik-silang N₂ menunjukkan:
Molekul nitrogen berkongsi tiga pasang elektron (ikatan tiga) plus satu pasangan bebas pada setiap atom.
Kesalahan umum titik-silang
- Tampilkan hanya elektron kulit luar, dan pastikan setiap atom mencapai kulit penuh.
- Untuk ion, gambar kurung siku dan muatan di luarnya.
Anda telah memahaminya
- titik-silang = elektron valensi, titik untuk satu atom dan silang untuk atom lainnya
- menunjukkan dari mana masing-masing elektron pengikat berasal; berlaku untuk ikatan ionik, kovalen, dan koordinasi
- air = 2 ikatan + 2 pasangan bebas pada O; $\text{N}_2$ = 3 pasangan bersama (ikatan tiga)