Keadaan gas
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| collide/kəˈlaɪd/ | berlanggar |
| pressure/ˈpreʃə/ | tekanan |
| real gas/rɪəl ɡæs/ | gas sebenar |
| ideal gas/aɪˈdɪəl ɡæs/ | gas ideal |
| molar mass/ˈməʊlə mæs/ | massa molar |
Kebebasan gas
- Molekul gas bergerak cepat ke segala arah dan menumbuk dinding.
- Banyak dorongan kecil ini menjumlahkan tekanan gas.
- Kita memodelkan gas sebagai ideal untuk menyederhanakan perhitungan.
Tekanan gas disebabkan oleh:
Setiap langgaran dengan dinding memberikan tolakan kecil; banyak tolakan ini menjumlahkan tekanan.
Gas ideal vs gas nyata
- Gas ideal berasumsi: partikel tidak menempati volume nol, dan tidak ada gaya di antaranya.
- Gas nyata mengikuti hal ini secara dekat pada tekanan rendah dan suhu tinggi.
- Berperilaku paling tidak ideal pada tekanan tinggi dan suhu rendah (partikel padat, gaya penting).
Model gas ideal: partikel titik volume nol tanpa gaya di antaranya
Mendidihkan mengubah air cair menjadi uap, perubahan wujud materi
Keadaan gas
p = k / V
Hukum Boyle: pada suhu tetap, tekanan ∝ 1/volume.
Gas ideal dianggap mempunyai:
Model gas ideal mengandaikan zarah titik (isi padu sifar) tanpa daya antarmolekul.
Gas sebenar bertingkah laku PALING KURANG seperti gas ideal pada:
Pada tekanan tinggi dan suhu rendah, zarah sesak, jadi saiz dan tarikan mereka menjadi penting.
Padankan setiap idea gas dengan maknanya.
Tekanan datang dari langgaran; gas ideal abaikan isi padu zarah dan daya; pV = nRT menghubungkannya.
Gas ideal dianggap tiada daya antara zarahnya dan zarah berisi padu boleh diabaikan; gas sebenor menyimpang paling pada tekanan tinggi dan suhu rendah.
Pada tekanan tinggi dan suhu rendah, zarah berdekatan, jadi isi padu sebenar dan tarikan mereka menjadi penting.
Persamaan gas ideal
- $p$ dalam Pa, $V$ dalam $\text{m}^3$, $n$ dalam mol, $T$ dalam kelvin (K), $R = 8.31\ \text{J}/(\text{K}\cdot\text{mol})$.
- Konversikan terlebih dahulu: °C → K (tambah 273), dan $\text{cm}^3$/$\text{dm}^3$ → $\text{m}^3$.
Tekanan gas berasal dari banyak molekul cepat yang menumbuk dinding wadah
Dalam pV = nRT, suhu T mesti dalam:
T mesti dalam kelvin; tukar °C kepada K dengan menambah 273 (dan isi padu kepada m³).
Menemukan massa molar
Karena $n = m/M$:
- Ini menemukan $M_r$ dari massa (atau densitas) gas.
Manakah persamaan yang memberi jisim molar gas?
Daripada pV = (m/M)RT, susunan semula memberikan M = mRT/(pV).
Anda telah memahaminya
- tekanan gas = jumlah tumbukan molekul-dinding
- gas ideal: volume partikel nol, tanpa gaya; gas nyata menyimpang pada P tinggi, T rendah
- $pV = nRT$ (T dalam K, konversikan satuan terlebih dahulu; $R = 8.31\ \text{J}/(\text{K}\cdot\text{mol})$)
- massa molar: $M = \dfrac{mRT}{pV}$