Ikatan hidrogen
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| hydrogen bonding/ˈhaɪdrədʒn ˈbɒndɪŋ/ | ikatan hidrogen |
| electronegative/ɪˈlektrəʊŋɡətɪv/ | elektronegatif |
| lone pair/ləʊn peə/ | pasangan lone |
| surface tension/ˈsɜːfɪs ˈtenʃn/ | tegangan permukaan |
Gaya lemah terkuat
- Ikatan hidrogen adalah kasus khusus dari gaya dipol permanen yang kuat.
- Hal ini membutuhkan hidrogen yang terikat pada atom sangat elektronegatif.
- Ini menjelaskan perilaku aneh air.
Ikatan hidrogen adalah yang terkuat dari gaya antarmolekul yang dibahas di sini.
Ikatan hidrogen adalah jenis khusus dari gaya dipol permanen yang cukup kuat.
Ikatan hidrogen terjadi ketika H terikat pada N, O, atau F.
Ini menjelaskan titik didih tinggi air.
Kapan ikatan ini terbentuk
- Terbentuk ketika hidrogen terikat pada nitrogen, oksigen, atau fluorin (N, O, F).
- Itu $\delta+$ hidrogen tertarik pada pasangan bebas pada atom N, O, atau F terdekat.
- Cari gugus N–H dan O–H (seperti pada amonia dan air).
Ikatan hidrogen antar molekul air: H tertarik pada pasangan bebas pada O tetangganya
Mengapa ikatan hidrogen membuat air istimewa
Ikuti langkah-langkahnya. Satu gaya lemah-tetapi-kuat — ikatan hidrogen — menjelaskan titik didih tinggi air, mengapa es mengapung, dan mengapa ia melarutkan begitu banyak zat.
Ikatan hidrogen terbentuk ketika hidrogen terikat pada:
H harus terikat pada atom yang sangat elektronegatif (N, O, atau F) dan tertarik pada pasangan elektron bebas pada N/O/F di dekatnya.
Mengapa air istimewa
- Titik lebur dan didih tinggi — banyak ikatan hidrogen harus diputuskan.
- Tegangan permukaan tinggi.
- Es kurang padat daripada air — ikatan hidrogen mempertahankan struktur terbuka, sehingga es mengapung.
Cocokkan setiap sifat khusus air dengan alasannya.
Setiap sifat "istimewa" air kembali ke banyak ikatan hidrogennya.
Air memiliki titik didih tinggi karena:
Energi ekstra yang dibutuhkan untuk memutus banyak ikatan hidrogen menaikkan titik didih air.
Es mengapung di atas air karena:
Dalam es, ikatan hidrogen menjauhkan molekul satu sama lain, membuatnya kurang padat daripada air cair, sehingga mengapung.
Kekuatan ikatan hidrogen
Contoh kerja. Air mendidih pada 100 °C sementara H₂S (tanpa ikatan hidrogen) mendidih pada −60 °C — meskipun H₂S lebih berat. Ikatan hidrogen yang menyebabkan perbedaan tersebut.
Anda telah memahaminya
- ikatan hidrogen memerlukan H terikat pada N, O, atau F, tertarik pada pasangan bebas pada N/O/F
- cari gugus N–H dan O–H
- memberikan air titik didih tinggi, tegangan permukaan tinggi, dan membuat es mengapung (struktur terbuka)