Kutub dan gaya van der Waals
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| intermolecular force/ˌɪntəməˈlekjʊlə fɔːs/ | daya antarmolekul |
| dipole/ˈdaɪpəʊl/ | dipol |
| polar/ˈpəʊlə/ | polar |
| non-polar/nɒn ˈpəʊlə/ | non-polar |
| van der Waals' forces/ˈvændɜː wɑːlz ˈfɔːsɪz/ | daya van der Waals |
| London dispersion/ˈlʌndn dɪˈspɜːʃn/ | dispersi London |
Mengapa beberapa molekul saling menempel
- Gaya antarmolekul bekerja antara molekul.
- Gaya-gaya ini jauh lemah dibandingkan ikatan di dalam zat.
- Mereka dimulai dengan kutubitas ikatan.
Praktikum kutub dan gaya antarmolekul
Klasifikasikan molekul berdasarkan fitur yang mengontrol daya tarik.
Dibandingkan dengan ikatan di dalam zat, gaya antarmolekul adalah:
Gaya antarmolekul (antara molekul) jauh lebih lemah daripada ikatan ionik, kovalen, atau logam di dalam zat.
Gaya antarmolekul terlemah, yang ada di antara semua molekul, adalah gaya van der Waals (London) ______.
Disebabkan oleh dipol sesaat yang terinduksi.
Kutubitas dan Dipol
- Ketika dua atom dengan elektronegativitas berbeda berikatan, elektron berada lebih dekat ke atom yang lebih elektronegatif.
- Hal ini menghasilkan dipol: satu ujung sedikit negatif ($\delta-$), ujung lainnya sedikit positif ($\delta+$).
- Jika dipol tidak saling meniadakan, molekul bersifat polars; jika saling meniadakan secara simetris (seperti $\text{CO}_2$), maka bersifat non-polar.
Elektronegativitas meningkat sepanjang periode dan menurun sepanjang golongan; fluorin adalah tertinggi
Ikatan kutub memiliki:
Pembagian elektron yang tidak merata memberikan dipol: δ− pada ujung yang lebih elektronegatif, δ+ pada ujung lainnya.
CO₂ bersifat non-pkutub meskipun ikatannya kutub karena:
CO₂ berbentuk linear dan simetris, sehingga dua dipol ikatan mengarah berlawanan dan saling meniadakan.
Cocokkan setiap gaya dengan definisinya.
Gaya antarmolekul, terlemah hingga terkuat: van der Waals, dipol permanen, ikatan hidrogen.
Gaya Van der Waals
- Gaya Van der Waals adalah nama umum untuk gaya antarmolekul. Dua jenis:
- dispersi London (dipol sesaat–dipol terinduksi): dipol singkat dari pergerakan elektron; bekerja antara semua molekul dan menjadi lebih kuat dengan semakin banyak elektron.
- dipol permanen–dipol permanen: terjadi antara molekul-molekul yang selalu polar.
Dipol sementara menginduksi dipol pada tetangga — gaya dispersi London di antara semua molekul
Gaya dispersi London menjadi lebih kuat ketika molekul memiliki:
Elektron lebih banyak menghasilkan dipol sesaat yang lebih besar, sehingga gaya London (dispersi) lebih kuat.
Molekul lebih besar, gaya lebih kuat
- Gaya Van der Waals menjadi lebih kuat seiring meningkatnya jumlah elektron (ukuran molekul).
- Inilah sebabnya titik didih meningkat ke bawah dalam seri homolog alkana.
Anda telah memahaminya
- gaya antarmolekul lebih lemah daripada ikatan di dalam zat
- ikatan polar memiliki ujung $\delta-$ dan $\delta+$; suatu molekul bersifat polar jika dipolnya tidak saling meniadakan ($\text{CO}_2$ meniadakan → non-polar)
- dispersi London bekerja di antara semua molekul (lebih kuat dengan lebih banyak elektron); dipol permanen–dipol permanen bekerja di antara molekul polar