Bentuk-bentuk molekul
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| VSEPR theory/ˈvespə ˈθɪəri/ | teori VSEPR |
| lone pair/ləʊn peə/ | pasangan lone |
| tetrahedral/ˌtetrəˈhiːdrəl/ | tetrahedral |
| bonding pair/ˈbɒndɪŋ peə/ | pasangan ikatan |
| bond angle/bɒnd ˈæŋɡl/ | sudut ikatan |
| octahedral/ˌɒktəˈhiːdrəl/ | oktahedral |
Mengapa molekul memiliki bentuk
- Untuk memprediksi bentuk, gunakan teori VSEPR.
- Pasangan elektron di sekitar atom pusat tolak-menolik sejauh mungkin.
- Pasangan elektron bebas tolak paling keras, memampatkan sudut-sudutnya.
Teori VSEPR mengatakan bahwa bentuk molekul ditentukan oleh:
Muatan sejenis menolak, sehingga pasangan elektron mendorong menjauh untuk meminimalkan tolakan, menetapkan bentuk.
Molekul dengan empat pasangan ikatan dan tidak ada pasangan bebas (mis. metana) adalah:
Empat pasangan tolak hingga ~109.5°.
Pasangan elektron bebas tolak lebih keras
- Pasangan elektron bebas (tidak dalam ikatan) menolak lebih kuat daripada pasangan pengikat.
- Setiap pasangan elektron bebas memampatkan sudut ikatan sebesar sekitar $2.5°$.
- Itulah sebabnya $\text{NH}_3$ ($107°$) dan $\text{H}_2\text{O}$ ($104.5°$) memiliki sudut yang lebih kecil daripada $\text{CH}_4$ ($109.5°$).
Model molekul menunjukkan bentuk molekul kovalen
Bentuk-bentuk molekul
pasangan elektron tolak-menolak (VSEPR)
Pasangan elektron menyebar sejauh mungkin; pasangan bebas memampatkan sudut ikatan.
Mengapa sudut ikatan dalam air (104.5°) lebih kecil daripada dalam metana (109.5°)?
Pasangan elektron bebas tolak lebih kuat daripada pasangan ikatan; dua pasangan elektron bebas air memampat sudut H–O–H di bawah 109.5°.
Bentuk-bentuk tersebut
| Molekul | Bentuk | Sudut |
|---|---|---|
| $\text{CO}_2$ | linear | $180°$ |
| $\text{BF}_3$ | trigonal planar | $120°$ |
| $\text{CH}_4$ | tetrahedral | $109.5°$ |
| $\text{NH}_3$ | piramidal | $107°$ |
| $\text{H}_2\text{O}$ | bengkok | $104.5°$ |
| $\text{SF}_6$ | oktahedral | $90°$ |
Bentuk VSEPR umum, dari linear (180°) hingga oktahedral (90°)
Metana (CH₄) adalah:
Empat pasangan ikatan dan tidak ada pasangan elektron bebas menghasilkan bentuk tetrahedral pada sudut 109.5°.
Pasangkan setiap molekul dengan bentuknya.
CO₂ = linear (180°); BF₃ = trigonal planar (120°); NH₃ = piramidal (107°).
Pasangkan setiap susunan elektron dengan bentuknya.
Pasangan elektron tolak-menolak untuk menyebar; pasangan elektron bebas menolak lebih kuat, sehingga menyempit sudutnya.
VSEPR memprediksi bentuk molekul berdasarkan jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat, dan pasangan elektron bebas menolak lebih kuat daripada pasangan ikatan.
Tolakan pasangan elektron bebas tambahan inilah yang menyebabkan air (104.5°) memiliki sudut yang lebih kecil daripada metana (109.5°).
Jangan lupa pasangan elektron bebas
- Pasangan elektron bebas menolak lebih kuat daripada pasangan pengikat, sehingga memamparkan sudut ikatan.
- Air (2 pasangan elektron bebas) berbentuk bengkok pada sudut ~104.5°; amonia (1 pasangan elektron bebas) berbentuk ~107°.
Anda telah memahaminya
- VSEPR: pasangan elektron menolak dan menyebar sejauh mungkin
- pasangan elektron bebas tolak lebih keras daripada pasangan pengikat (≈ $2.5°$ masing-masing)
- linear $180°$, trigonal planar $120°$, tetrahedral $109.5°$, piramidal $107°$, bengkok $104.5°$, oktahedral $90°$