Volume gas dan larutan
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| concentration/ˌkɒnsənˈtreɪʃn/ | konsentrasi |
| titration/taɪˈtreɪʃn/ | titrasi |
| solute/ˈsɒljuːt/ | zat terlarut |
| burette/bjʊəˈret/ | buret |
| significant figures/sɪɡˈnɪfɪkənt ˈfɪɡəz/ | angka bererti |
Mengukur gas dan larutan
- Isipadu yang sama bagi mana-mana gas (keadaan sama) mengandungi bilangan molekul yang sama.
- Satu mol gas mengambil isipadu tetap pada r.t.p.
- Bagi larutan, kepekatan menghubungkan mol dengan isipadu.
Lab volume gas
n = V / 24 dm3
Ubah volume gas dan lihat skala mol pada kondisi ruang.
Pada suhu dan tekanan ruang, satu mol gas apa pun menempati sekitar ______ dm³.
Ini adalah volume molar gas pada rtp (24 dm³ per mol).
Volume yang sama dari gas-gas berbeda pada suhu dan tekanan yang sama mengandung:
Ini adalah hukum Avogadro: volume yang sama (kondisi sama) memegang jumlah molekul yang sama, apa pun gasnya.
Isipadu gas
- Pada suhu dan tekanan yang sama, isipadu yang sama mengandungi bilangan molekul yang sama.
- Pada r.t.p., satu mol mana-mana gas menduduki $24.0\ \text{dm}^3$:
Mol adalah pusat: menukar kepada jisim, zarah, isipadu gas atau kepekatan larutan
Berapa banyak mol dalam 48 dm³ gas pada s.t.r.? (1 mol = 24 dm³)
n = V / 24 = 48 / 24 = 2 mol.
Kepekatan dan titrasi
- Kepekatan $c$ ialah mol zat terlarut per $\text{dm}^3$ larutan (unit $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$):
- Titrasi mencari kepekatan tidak diketahui dengan menyahtindaknya dengan larutan kepekatan diketahui.
Buret menghantar isipadu diukur larutan diketahui untuk mencari kepekatan tidak diketahui.
Berapa banyak mol zat terlarut dalam 250 cm³ larutan 0.2 mol/dm³? (250 cm³ = 0.25 dm³)
n = c × V = 0.2 × 0.25 = 0.05 mol.
Cocokkan setiap formula atau istilah dengan apa yang diberikannya.
Volume gas dan konsentrasi larutan keduanya dikonversi ke mol, pusat dari setiap perhitungan.
Titrasi digunakan untuk:
Dalam titrasi, larutan yang diketahui ditambahkan hingga reaksi selesai, mengungkap konsentrasi yang tidak diketahui.
25 cm³ (0.025 dm³) asam tepat dinetralkan oleh 0.002 mol basa dalam reaksi 1:1. Berapakah konsentrasi asam tersebut dalam mol/dm³?
Asam juga 0.002 mol; c = n / V = 0.002 / 0.025 = 0.08 mol/dm³.
Angka bererti
- Berikan jawapan kepada bilangan angka bererti yang munasabah — biasanya padankan data.
- Jangan tulis lebih digit daripada yang data sokong, dan jangan bulatkan terlalu awal.
Anda telah memahaminya
- isipadu gas sama (S, P sama) = bilangan molekul sama
- pada r.t.p. satu mol gas = $24.0\ \text{dm}^3$, jadi $n = \dfrac{V}{24.0}$
- solusi: $n = c \times V$ ($c$ dalam $\dfrac{\text{mol}}{\text{dm}^3}$, $V$ dalam $\text{dm}^3$; $1000\ \text{cm}^3 = 1\ \text{dm}^3$)
- titrasi menemukan konsentrasi yang tidak diketahui; gunakan jumlah angka penting yang masuk akal