Kelektronegatifan dan ikatan
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| electronegativity/ɪˌlektrəʊŋɡəˈtɪvɪti/ | kelektronegatifan |
| nuclear charge/ˈnjuːklɪə tʃɑːdʒ/ | cas nuklear |
| ionic bond/aɪˈɒnɪk bɒnd/ | ikatan ionik |
| covalent bond/ˈkəʊvələnt bɒnd/ | ikatan kovalen |
| bond polarity/bɒnd pəʊˈlærɪti/ | kutub ikatan |
Pertarungan untuk elektron
- Kelistrikan atom adalah kemampuan atom untuk menarik elektron dalam ikatan ke arahnya.
- Ikut tren yang jelas di seluruh Tabel Periodik.
- Selisih antara dua atom memberi tahu Anda jenis ikatan.
Kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dalam ikatan kovalen adalah ______-nya.
Nilainya meningkat melintasi periode dan naik ke atas dalam golongan (fluorin memiliki nilai tertinggi).
Kelektronegatifan adalah:
Kelektronegatifan mengukur seberapa kuat atom menarik elektron ikatan yang dibagikan kepadanya.
Apa yang mempengaruhinya, dan trennya
- Tiga faktor: muatan inti (lebih banyak proton → tarikan lebih kuat), jari-jari atom (lebih dekat → lebih kuat), penyaringan (lebih banyak elektron dalam → lebih lemah).
- Jadi ia meningkat melintasi periode dan menurun turun grup.
- Fluorin adalah unsur paling elektronegatif.
Berbagi sepasang elektron
Langkah demi langkah ikatan kovalen: dua atom tumpang tindih dan berbagi sepasang elektron sehingga masing-masing mencapai kulit penuh — ketika keduanya menarik dengan kekuatan sama, ikatannya bersifat non-polar.
Kelektronegatifan:
Muatan inti lebih besar dan jari-jari lebih kecil melintasi periode meningkatkan nilainya; lebih banyak kulit ke bawah dalam golongan menurunkannya. F adalah yang tertinggi.
Perubahan apa yang meningkatkan keelektronegatifan suatu atom?
Lebih banyak proton (muatan inti) menarik elektron ikatan lebih kuat; jari-jari dan efek pelindung menurunkannya.
Kelektronegatifan naik melintasi periode dan turun ke bawah dalam golongan, sehingga fluorin adalah unsur paling elektronegatif.
Melintasi periode, jari-jari mengecil dan muatan inti meningkat; ke bawah dalam golongan, lebih banyak kulit melemahkan tarikan.
Memprediksi jenis ikatan
- Selisih besar keelektronegatifan → ikatan ionik.
- Selisih kecil → ikatan kovalen.
- (Kami membandingkan nilai keelektronegatifan Pauling.)
Selisih keelektronegatifan yang besar antara dua atom memberikan:
Selisih besar berarti elektron ditransfer (ionik); selisih kecil berarti mereka dibagikan (kovalen).
Cocokkan setiap selisih keelektronegatifan dengan ikatan yang dihasilkannya.
Semakin besar kesenjangan keelektronegatifan, semakin banyak pergeseran elektron — dari dibagikan (kovalen) hingga sepenuhnya ditransfer (ionik).
Tren dalam keelektronegatifan
- Keelektronegatifan meningkat melintasi periode dan menurun turun grup.
- Fluorin adalah unsur paling elektronegatif; tren ini memprediksi polaritas ikatan.
Keelektronegatifan meningkat melintasi periode dan menurun turun grup — fluorin adalah yang tertinggi.
Anda telah memahaminya
- keelektronegatifan = kemampuan menarik elektron pengikat
- ditentukan oleh muatan inti, jari-jari, penyaringan; meningkat melintasi, menurun turun; F adalah yang tertinggi
- selisih besar → ionik; kecil → kovalen