Massa bereaksi dan hasil
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| mole ratio/məʊl ˈreɪʃɪəʊ/ | rasio mol |
| stoichiometry/ˌstəʊɪkɪˈɒmətri/ | stoikiometri |
| percentage yield/pəˈsentɪdʒ jiːld/ | hasil peratusan |
| excess reagent/ekˈses rɪˈeɪdʒənt/ | pereaksi berlebihan |
| limiting reagent/ˈlɪmɪtɪŋ rɪˈeɪdʒənt/ | pereaksi had |
Berapa banyak hasil tindak balas yang akan anda dapat?
- Nombor dalam persamaan seimbang memberikan nisbah mol — stoikiometri.
- Daripadanya kita mengira jisim tindak balas.
- Tindak balas sebenar menghasilkan kurang daripada maksimum, dan salah satu tindak habis lebih dulu.
Rute massa bereaksi
Ikuti persamaan setimbang dari massa yang diketahui ke massa produk yang diprediksi.
Hasil persen adalah hasil aktual dibagi hasil teoritis, dikali 100.
Ini mengukur berapa banyak produk yang benar-benar Anda peroleh dibandingkan dengan maksimum yang mungkin.
Stoikiometri suatu reaksi berasal dari:
Angka penyetimbangan memberikan rasio mol dalam mana spesies bereaksi dan membentuk produk.
Kaedah jisim tindak balas
Untuk mencari jisim tindak:
- tukar jisim yang diketahui → mol ($n = m/M$).
- gunakan nisbah mol untuk mencari mol yang anda mahu.
- tukar mol tersebut → jisim.
Urutkan langkah-langkah perhitungan massa bereaksi.
massa → mol → rasio → mol → massa. Rasio mol adalah jembatan antara dua zat tersebut.
Dalam 2H₂ + O₂ → 2H₂O, berapa banyak mol O₂ yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan 4 mol H₂?
Rasio H₂ : O₂ adalah 2 : 1, jadi 4 mol H₂ membutuhkan 4 ÷ 2 = 2 mol O₂.
Peratusan hasil
- Anda biasanya mendapat kurang hasil daripada maksimum.
Sebuah reaksi menghasilkan 8 g produk ketika maksimum yang mungkin adalah 10 g. Berapa persentase hasilnya?
persentase hasil = (aktual / maksimum) × 100 = (8 / 10) × 100 = 80%.
Reaktan had dan berlebihan
- Reaktan had habis lebih dulu dan menentukan berapa banyak hasil terbentuk.
- Reaktan berlebihan tinggal.
- Untuk mencarinya: bahagikan mol setiap tindak balas dengan nombor dalam persamaan — hasil yang paling kecil adalah had.
Tindak balas yang habis lebih dulu (reaktan had) menetapkan berapa banyak hasil terbentuk.
Reaktan pembatas dalam suatu reaksi adalah yang:
Reaktan pembatas habis digunakan terlebih dahulu, sehingga menetapkan jumlah produk; yang lain berlebih.
Reaktan yang habis terlebih dahulu dan menentukan berapa banyak produk yang terbentuk adalah reagen ______.
Reaktan lainnya "berlebih" — sebagian darinya tersisa.
Anda telah memahaminya
- stoikiometri = nisbah mol daripada persamaan seimbang
- jisim tindak: jisim → mol → nisbah → mol → jisim
- $\text{percentage yield} = \dfrac{\text{actual}}{\text{maximum}} \times 100\%$
- reaktan had habis lebih dulu dan menetapkan hasil; asas pengiraan kepadanya