Formula empirikal dan molekul
| English | Bahasa Indonesia |
|---|---|
| empirical formula/emˈpɪrɪkl ˈfɔːmjʊlə/ | rumus empirik |
| molecular formula/məˈlekjʊlə ˈfɔːmjʊlə/ | rumus molekul |
| water of crystallisation/ˈwɔːtə ɒv ˌkrɪstəlaɪˈzeɪʃn/ | air kristalisasi |
| hydrated/haɪˈdreɪtɪd/ | berhidrat |
| anhydrous/ænˈhaɪdrəs/ | anhydrous (tanpa air) |
Daripada nisbah kepada formula sebenar
- Formula empirik ialah nisbah nombor bulat paling ringkas bagi atom.
- Formula molekul ialah bilangan atom sebenar dalam satu molekul.
- Sesetengah kristal juga mengandungi air — air pengkristalan.
Laluan formula empirikal
Ikuti data daripada jisim kepada nisbah nombor bulat termudah.
Nisbah nombor bulat termudah atom dalam sebatian ialah formula ______.
Formula molekul adalah gandaan nombor bulat daripada formula empirikal.
Etana mempunyai formula empirikal CH₃ dan formula molekul C₂H₆. Ini menunjukkan:
Empiris = rasio bilangan bulat paling sederhana; molekuler = jumlah atom sebenarnya per molekul.
Mencari formula empirik
Daripada jisim (atau % jisim):
- bahagikan jisim setiap unsur dengan $A_r$ → mol.
- bahagikan semua nilai mol dengan yang paling kecil.
- bulatkan kepada nombor bulat — nisbah itu ialah formula empirik.
Contoh: etana mempunyai formula empirik $\text{CH}_3$ tetapi formula molekul $\text{C}_2\text{H}_6$.
Langkah pertama dalam mencari rumus empiris dari massa adalah:
Ubah massa menjadi mol (massa ÷ Ar), lalu bagikan dengan nilai terkecil dan bulatkan ke bilangan bulat.
Senyawa mengandung 0.2 mol karbon dan 0.8 mol hidrogen. Dengan membagi dengan jumlah yang lebih kecil, berapakah indeks H dalam rumus empiris (C₁H?)?
Bagi keduanya dengan 0.2: C = 1, H = 4. Rumus empirisnya adalah CH₄.
Urutkan langkah-langkah untuk menemukan rumus molekuler.
Massa → mol → rasio paling sederhana (empiris) → kalikan dengan Mr (molekuler).
Daripada empirik kepada molekul
- Anda juga memerlukan $M_r$.
- Cari berapa kali jisim formula empirik masuk ke dalam $M_r$.
- Darabkan formula empirik dengan nombor tersebut.
Untuk mendapatkan rumus molekuler dari rumus empiris, Anda juga membutuhkan:
Bagikan Mr dengan massa rumus empiris, lalu kalikan rumus empiris dengan bilangan bulat tersebut.
Berair dan tanpa air
- Air pengkristalan ialah air yang terkurung di dalam kristal.
- Pepejal yang mengandunginya ialah berair; apabila air dibuang ia menjadi tanpa air.
- Cth. kuprum(II) sulfat berair $\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}$ → panaskan → tanpa air $\text{CuSO}_4$.
Garam anhidrat adalah garam yang:
Garam hidrat menyimpan air kristalisasi; pemanasan mengeluarkannya untuk memberikan bentuk anhidrat.
Anda telah memahaminya
- empirik = nisbah paling ringkas; molekul = atom sebenar (etana $\text{CH}_3$ vs $\text{C}_2\text{H}_6$)
- empirik: jisim ÷ $A_r$ → bahagi yang terkecil → bulatkan
- molekul: darab empirik dengan ($M_r$ ÷ jisim formula empirik)
- berair menyimpan air pengkristalan; tanpa air telah dibuang